硫化亚铁（Iron(II) sulfide）是一种无机化合物，化学式为FeS。它由铁（+2价）和硫（-2价）以1:1的摩尔比例结合而成，常见于矿物陨硫石（Troilite）中。其晶体结构为六方晶系，表现为黑色或暗灰色固体，密度约4.84 g/cm³，熔点约1194°C。
在化学性质上，硫化亚铁不溶于水，但能与盐酸、硫酸等强酸反应，生成硫化氢（H₂S）气体。例如：
$$
text{FeS} + 2text{HCl} rightarrow text{FeCl}_2 + text{H}_2text{S}↑
$$
这一反应常用于实验室制取硫化氢。
工业应用中，硫化亚铁被用于陶瓷釉料制备、锂离子电池电极材料合成，以及冶金过程中的脱硫剂。此外，它在自然界中与黄铁矿（FeS₂）共生，是硫元素地球化学循环的重要载体。
参考来源：
硫化亚铁是一种无机化合物，化学式为FeS，以下是其关键特性的综合说明：
物理特性
硫化亚铁为黑褐色六方晶体，难溶于水，密度4.84 g/cm³，熔点1194℃。其晶体结构中，硫原子呈六方最密堆积，铁原子被6个硫原子包围形成八面体结构，两者配位数均为6。
稳定性与危险性
粉末状硫化亚铁在约50℃以上可能自燃，潮湿空气中易氧化生成四氧化三铁和硫（反应式：3FeS + 2O₂ → Fe₃O₄ + 3S）。
与酸反应
可溶于稀酸（如盐酸、硫酸），释放有毒的硫化氢气体（H₂S），反应式为：
$$text{FeS} + 2text{H}^+ → text{Fe}^{2+} + text{H}_2text{S}↑$$
氧化反应
长期暴露于空气中会逐渐氧化，生成硫和四氧化三铁。
直接合成
铁与硫单质在高温下反应：
$$text{Fe} + text{S} xrightarrow{Delta} text{FeS}$$
需在真空石英管中完成以提高纯度。
溶液法
亚铁盐（如Fe²⁺溶液）与硫化物（如Na₂S）反应生成沉淀：
$$text{Fe}^{2+} + text{S}^{2-} → text{FeS}↓$$
硫化亚铁本身具有毒性，可能通过以下途径危害人体：
以磁黄铁矿形式存在于自然界中。
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