硫化亞鐵（Iron(II) sulfide）是一種無機化合物，化學式為FeS。它由鐵（+2價）和硫（-2價）以1:1的摩爾比例結合而成，常見于礦物隕硫石（Troilite）中。其晶體結構為六方晶系，表現為黑色或暗灰色固體，密度約4.84 g/cm³，熔點約1194°C。
在化學性質上，硫化亞鐵不溶于水，但能與鹽酸、硫酸等強酸反應，生成硫化氫（H₂S）氣體。例如：
$$
text{FeS} + 2text{HCl} rightarrow text{FeCl}_2 + text{H}_2text{S}↑
$$
這一反應常用于實驗室制取硫化氫。
工業應用中，硫化亞鐵被用于陶瓷釉料制備、锂離子電池電極材料合成，以及冶金過程中的脫硫劑。此外，它在自然界中與黃鐵礦（FeS₂）共生，是硫元素地球化學循環的重要載體。
參考來源：
硫化亞鐵是一種無機化合物，化學式為FeS，以下是其關鍵特性的綜合說明：
物理特性
硫化亞鐵為黑褐色六方晶體，難溶于水，密度4.84 g/cm³，熔點1194℃。其晶體結構中，硫原子呈六方最密堆積，鐵原子被6個硫原子包圍形成八面體結構，兩者配位數均為6。
穩定性與危險性
粉末狀硫化亞鐵在約50℃以上可能自燃，潮濕空氣中易氧化生成四氧化三鐵和硫（反應式：3FeS + 2O₂ → Fe₃O₄ + 3S）。
與酸反應
可溶于稀酸（如鹽酸、硫酸），釋放有毒的硫化氫氣體（H₂S），反應式為：
$$text{FeS} + 2text{H}^+ → text{Fe}^{2+} + text{H}_2text{S}↑$$
氧化反應
長期暴露于空氣中會逐漸氧化，生成硫和四氧化三鐵。
直接合成
鐵與硫單質在高溫下反應：
$$text{Fe} + text{S} xrightarrow{Delta} text{FeS}$$
需在真空石英管中完成以提高純度。
溶液法
亞鐵鹽（如Fe²⁺溶液）與硫化物（如Na₂S）反應生成沉澱：
$$text{Fe}^{2+} + text{S}^{2-} → text{FeS}↓$$
硫化亞鐵本身具有毒性，可能通過以下途徑危害人體：
以磁黃鐵礦形式存在于自然界中。
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