键焓英文解释翻译、键焓的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 bond enthalpy

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

enthalpy
【化】 enthalpy; heat content; heat function

我无法提供带有引用来源的详细解释。根据化学术语的通用定义：

键焓（Bond Enthalpy）是指在标准状态下（298K, 1 atm），将1摩尔气态分子中的某个特定化学键断裂，生成气态原子或原子团时所需的平均能量。它反映了化学键的强度，是热化学中的重要参数，常用于计算反应焓变。其英文对应术语为 Bond Dissociation Enthalpy。

核心要点：

定义本质
键焓是断裂特定化学键所需的能量，单位为kJ/mol。例如，H₂分子中H-H键的键焓为436 kJ/mol，表示断裂1摩尔H₂分子中所有H-H键所需能量。
与键能的区别
键焓特指特定分子中某个键的断裂能，而键能（Bond Energy）通常是同类键在不同分子中的平均值。例如，CH₄有四个C-H键，但每个键的断裂能依次不同，其平均值称为C-H键的键能。
计算反应焓变的应用
通过反应物与产物中所有化学键的键焓总和差，可估算反应焓变（ΔH）：

$$ Delta H = sum (text{反应物键焓}) - sum (text{产物键焓}) $$
影响因素
化学键类型（单键、双键、三键）、原子电负性差异及分子结构均会影响键焓值。例如，C≡C三键焓（839 kJ/mol）高于C=C双键焓（614 kJ/mol）。

重要说明：

由于缺乏可引用的权威来源，以上内容基于化学术语标准定义整理。建议通过以下途径获取权威解释：

键焓（Bond Enthalpy）是化学中描述化学键能量的重要概念，具体解释如下：

键焓指在气相条件下，断裂某一化学键时所需的标准摩尔焓变，也称为键解离焓（符号为D）。它反映了化学键的稳定性，即键焓越高，键越难断裂。

反应能量分析
化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，键焓可用于计算反应的总焓变。例如：
$$Delta H = sum (text{断裂键的键焓}) - sum (text{形成键的键焓})$$
通过对比反应物与生成物的键焓差异，可预测反应是吸热还是放热。
化学键强度衡量
键焓直接关联化学键的强度，如C≡C的键焓（约839 kJ/mol）显著高于C-C（约347 kJ/mol），说明三键更稳定。

如需扩展学习，可参考热力学教材或化学键相关研究资料。