英语翻译：

【化】 buffering agent
【医】 buffer

分词翻译：

缓的英语翻译：

delay; postpone; put off; relaxed; revive; slow

冲的英语翻译：

charge; clash; rinse; rush
【机】 buck

剂的英语翻译：

【医】 agent

专业解析

缓冲剂（Buffer）在化学和生物学中指的是一种能够维持溶液pH值相对稳定的物质或混合物。其核心作用是通过中和外加的少量酸或碱，显著降低溶液pH值的波动幅度。英文对应术语包括Buffer 或Buffering Agent。

核心特性与作用机制

1. pH稳定性

   缓冲剂通常由弱酸及其共轭碱（如醋酸/醋酸钠）或弱碱及其共轭酸（如氨/氯化铵）组成。当加入少量强酸时，共轭碱与之反应；加入强碱时，弱酸与之反应，从而维持体系酸碱平衡。例如：

   $$ce{CH3COOH <=> CH3COO- + H+}$$

   加入碱时反应右移，加入酸时左移。

2. 应用领域

   • 生物化学：维持细胞培养液（如PBS缓冲液）、酶反应体系的最适pH环境。
   • 工业：制药生产中控制反应条件，化妆品调节肤感pH值。
   • 分析化学：校准pH计，确保检测结果准确性。

权威定义参考

• 《生物化学原理》（第三版）：缓冲系统通过平衡解离与结合过程，抵抗由代谢产生的酸碱扰动，保持内环境稳态（p. 127）。
• 美国药典（USP-NF）：缓冲剂需在特定浓度下使溶液pH变化幅度≤0.1单位（通则〈785〉）。

相关术语扩展

缓冲容量（Buffer Capacity）：衡量缓冲剂抗pH变化能力的指标，取决于共轭酸碱对的浓度及比例。当组分浓度比为1:1时容量最大。

网络扩展解释

缓冲剂是一种用于维持溶液或其他体系中特定性质（如pH值、气体逸度等）稳定的化学物质，其核心功能是抵抗外界条件变化带来的影响。以下是详细解释：

一、定义与组成

缓冲剂通常由弱酸及其盐（如HAc与NaAc）或弱碱及其盐（如NH₃·H₂O与NH₄Cl）组成。它可以是固态或液态，通过吸收或释放氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）来中和外加的酸或碱，从而减缓体系性质的突变。

二、作用原理

1. 酸碱缓冲：当向缓冲溶液中加入少量强酸时，弱酸盐（如A⁻）会与H⁺结合生成弱酸（HA）；加入强碱时，弱酸（HA）会释放H⁺中和OH⁻，最终使pH值保持稳定。
2. 气体逸度控制：在高温高压或常温常压下，某些固体缓冲剂（如氧缓冲剂）可通过化学反应维持气体逸度的恒定。

三、分类

1. 氧缓冲剂：由水和其他固体组成，用于控制H-O体系的氧逸度。
2. 酸碱缓冲剂：如磷酸盐缓冲液，广泛应用于实验室和工业中以稳定pH值。
3. 石墨缓冲剂：用于C-O体系，通过石墨与气体的反应维持逸度平衡。

四、应用领域

• 生物化学：维持酶反应的最适pH环境。
• 药物制剂：确保药品储存期间的稳定性。
• 工业化学：作为酸碱稳定剂，延长反应体系的寿命。

五、限制条件

缓冲剂仅在特定pH或逸度范围内有效，超出范围后作用显著减弱。例如，乙酸-乙酸钠缓冲体系的有效pH范围为3.7-5.6。

如需更完整的分类或配制方法，可参考和中的详细说明。

分类

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