英語翻譯：

【化】 buffering agent
【醫】 buffer

分詞翻譯：

緩的英語翻譯：

delay; postpone; put off; relaxed; revive; slow

沖的英語翻譯：

charge; clash; rinse; rush
【機】 buck

劑的英語翻譯：

【醫】 agent

專業解析

緩沖劑（Buffer）在化學和生物學中指的是一種能夠維持溶液pH值相對穩定的物質或混合物。其核心作用是通過中和外加的少量酸或堿，顯著降低溶液pH值的波動幅度。英文對應術語包括Buffer 或Buffering Agent。

核心特性與作用機制

1. pH穩定性

   緩沖劑通常由弱酸及其共轭堿（如醋酸/醋酸鈉）或弱堿及其共轭酸（如氨/氯化铵）組成。當加入少量強酸時，共轭堿與之反應；加入強堿時，弱酸與之反應，從而維持體系酸堿平衡。例如：

   $$ce{CH3COOH <=> CH3COO- + H+}$$

   加入堿時反應右移，加入酸時左移。

2. 應用領域

   • 生物化學：維持細胞培養液（如PBS緩沖液）、酶反應體系的最適pH環境。
   • 工業：制藥生産中控制反應條件，化妝品調節膚感pH值。
   • 分析化學：校準pH計，确保檢測結果準确性。

權威定義參考

• 《生物化學原理》（第三版）：緩沖系統通過平衡解離與結合過程，抵抗由代謝産生的酸堿擾動，保持内環境穩态（p. 127）。
• 美國藥典（USP-NF）：緩沖劑需在特定濃度下使溶液pH變化幅度≤0.1單位（通則〈785〉）。

相關術語擴展

緩沖容量（Buffer Capacity）：衡量緩沖劑抗pH變化能力的指标，取決于共轭酸堿對的濃度及比例。當組分濃度比為1:1時容量最大。

網絡擴展解釋

緩沖劑是一種用于維持溶液或其他體系中特定性質（如pH值、氣體逸度等）穩定的化學物質，其核心功能是抵抗外界條件變化帶來的影響。以下是詳細解釋：

一、定義與組成

緩沖劑通常由弱酸及其鹽（如HAc與NaAc）或弱堿及其鹽（如NH₃·H₂O與NH₄Cl）組成。它可以是固态或液态，通過吸收或釋放氫離子（H⁺）和氫氧根離子（OH⁻）來中和外加的酸或堿，從而減緩體系性質的突變。

二、作用原理

1. 酸堿緩沖：當向緩沖溶液中加入少量強酸時，弱酸鹽（如A⁻）會與H⁺結合生成弱酸（HA）；加入強堿時，弱酸（HA）會釋放H⁺中和OH⁻，最終使pH值保持穩定。
2. 氣體逸度控制：在高溫高壓或常溫常壓下，某些固體緩沖劑（如氧緩沖劑）可通過化學反應維持氣體逸度的恒定。

三、分類

1. 氧緩沖劑：由水和其他固體組成，用于控制H-O體系的氧逸度。
2. 酸堿緩沖劑：如磷酸鹽緩沖液，廣泛應用于實驗室和工業中以穩定pH值。
3. 石墨緩沖劑：用于C-O體系，通過石墨與氣體的反應維持逸度平衡。

四、應用領域

• 生物化學：維持酶反應的最適pH環境。
• 藥物制劑：确保藥品儲存期間的穩定性。
• 工業化學：作為酸堿穩定劑，延長反應體系的壽命。

五、限制條件

緩沖劑僅在特定pH或逸度範圍内有效，超出範圍後作用顯著減弱。例如，乙酸-乙酸鈉緩沖體系的有效pH範圍為3.7-5.6。

如需更完整的分類或配制方法，可參考和中的詳細說明。

分類

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