可逆电极英文解释翻译、可逆电极的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 reversible electrode

分词翻译：

可逆的英语翻译：

【电】 reversible

电极的英语翻译：

electrode; pole
【化】 electrode; pole
【医】 electrode; rheophore

专业解析

可逆电极（Reversible Electrode）是电化学中的一个核心概念，指在电极/溶液界面发生的氧化还原反应处于热力学平衡状态，且反应速率足够快，能够满足能斯特方程（Nernst Equation）描述的电极系统。其特性在于电极电位仅由溶液中相关离子的活度（浓度）决定，且当微小电流通过时，电极反应可迅速、可逆地进行，不会引起电极表面状态或溶液组成的不可逆变化。

核心特性：

热力学平衡性：电极反应（如 ( text{Ox} + ne^- rightleftharpoons text{Red} )）在零电流或微小电流下处于动态平衡状态，正逆反应速率相等。
快速动力学：电极反应的交换电流密度（( i^0 )）足够大，使得电极能够快速响应电流或电位的变化，实现反应方向的迅速转换。
稳定且可重现的电位：电极电位仅由参与反应的氧化还原对的活度比决定，符合能斯特方程： $$ E = E^circ - frac{RT}{nF} ln frac{a{text{Red}}}{a{text{Ox}}} $$ 其中 ( E ) 为电极电位，( E^circ ) 为标准电极电位， ( R ) 为气体常数， ( T ) 为绝对温度， ( n ) 为转移电子数， ( F ) 为法拉第常数， ( a ) 为活度。
重现性好：在相同条件下，可逆电极的电位值稳定且可精确重现，是电位测量和参比电极的基础。

常见实例：

第一类可逆电极：金属浸在含有其自身离子的溶液中。例如：
- 银/银离子电极 (Ag | Ag⁺)：反应为 ( text{Ag}^+ + e^- rightleftharpoons text{Ag} )，电位取决于 Ag⁺ 活度。
- 铜/铜离子电极 (Cu | Cu²⁺)：反应为 ( text{Cu}^{2+} + 2e^- rightleftharpoons text{Cu} )。
第二类可逆电极：金属及其难溶盐浸在含有该难溶盐阴离子的溶液中。例如：
- 银/氯化银电极 (Ag | AgCl | Cl⁻)：反应为 ( text{AgCl} + e^- rightleftharpoons text{Ag} + text{Cl}^- )，电位取决于 Cl⁻ 活度。这是最常用的参比电极之一。
- 甘汞电极 (Hg | Hg₂Cl₂ | Cl⁻)：反应为 ( text{Hg}_2text{Cl}_2 + 2e^- rightleftharpoons 2text{Hg} + 2text{Cl}^- )，电位由 Cl⁻ 活度决定。
氧化还原电极：惰性导体（如铂）浸在含有可逆氧化还原对的溶液中。例如：
- 铂电极浸在 Fe³⁺/Fe²⁺ 溶液 (Pt | Fe³⁺, Fe²⁺)：反应为 ( text{Fe}^{3+} + e^- rightleftharpoons text{Fe}^{2+} )，电位取决于 ( frac{a{text{Fe}^{3+}}}{a{text{Fe}^{2+}}} ) 。
- 氢电极 (Pt | H₂ | H⁺)：反应为 ( 2text{H}^+ + 2e^- rightleftharpoons text{H}_2 )，是定义标准电极电位的基础。

权威参考来源：

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) - Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)：对电化学术语（包括电极类型和可逆性）提供了权威定义。 https://goldbook.iupac.org/
Bard, A. J.; Faulkner, L. R. - Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.)：经典电化学教材，详细阐述了电极反应的热力学、动力学及可逆电极原理。 Wiley.
Southampton Electrochemistry Group - Instrumental Methods in Electrochemistry：提供了对电极系统（包括可逆电极）的实用介绍。 Woodhead Publishing.

网络扩展解释

可逆电极是电化学中的重要概念，其定义和特性可从以下几个角度综合解释：

一、核心定义

可逆电极是指在热力学平衡状态下，电极上的氧化还原反应正、逆方向速率相等，无净反应发生，且电势可通过电化学反应完全逆转的电极系统。这类电极需满足：

物质可逆：反应物与产物浓度保持恒定；
能量可逆：施加正、反向电位时电势变化相等且方向相反。

二、关键特征

快速平衡：电极界面存在单一氧化还原对，交换电流密度大，能迅速建立电化学平衡。
稳定电势：平衡状态下电极电势维持稳定，抗干扰能力强。
动力学可逆：正向微电流的效应可通过逆向微电流完全消除，恢复平衡状态。

三、分类与常见类型

根据结构和反应类型，可逆电极分为三类：

第一类电极：金属与其阳离子接触（如铜电极 Cu|Cu²⁺）、氢电极（H₂|H⁺）、卤素电极（Cl₂|Cl⁻）。
第二类电极：金属与难溶盐/氧化物构成的电极（如甘汞电极 Hg|Hg₂Cl₂|Cl⁻）。
第三类电极（氧化还原电极）：溶液中不同价态离子参与反应（如 Fe³⁺/Fe²⁺体系）。

四、应用与意义

可逆电极是电位分析法的核心部件，也是可逆电池的必要组成部分。其平衡电势可用于精确测定溶液离子活度或电池电动势。例如，标准氢电极（SHE）作为参比电极，广泛用于测量其他电极的相对电势。

以上信息综合了多个权威来源，若需进一步了解具体电极的构造或反应机制，可参考电化学教材或专业文献。