极性键英文解释翻译、极性键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 polar bond; polar link; polarized bond

分词翻译：

极的英语翻译：

bally; cruelly; extreme; fearfully; mighty; pole
【医】 per-; pole; polus

键的英语翻译：

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

专业解析

极性键（Polar Covalent Bond）是化学键的一种类型，指由不同原子通过共用电子对形成的共价键。由于成键原子的电负性差异，电子云分布偏向电负性较高的原子，导致分子中产生部分正负电荷分离。例如，在氯化氢（HCl）分子中，氯原子（电负性3.0）与氢原子（电负性2.1）之间的电子对更靠近氯原子，形成极性键。

核心特征

电负性差异：成键原子间的电负性差值通常在0.4至1.7之间（如H₂O中O-H键的差值为1.4）。
偶极矩：极性键产生的偶极矩（μ）可通过公式计算：
$$

mu = q cdot d

$$

其中( q )为部分电荷量，( d )为电荷分离距离。

分子极性：若分子中极性键的矢量和不为零，则整体分子呈现极性（如NH₃）。

应用实例

极性键广泛存在于无机化合物和生物分子中，如水分子（H₂O）的极性键使其成为优良溶剂，并参与氢键形成。在有机化学中，羧酸（-COOH）的O-H键极性也影响其酸性强弱。

权威参考文献

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）：定义共价键分类标准（链接）。
《化学原理》教材：MIT OpenCourseWare关于电负性与键极性的分析（链接）。
美国化学会（ACS）：极性键在分子间作用力的研究（链接）。

网络扩展解释

极性键（又称极性共价键）是化学中描述原子间化学键性质的重要概念，具体指由不同原子通过共用电子对形成的共价键，但由于原子电负性差异，电子对偏向电负性较大的一方，导致键的两端出现部分正负电荷的现象。以下是详细解释：

1.形成原因

当两种电负性不同的原子通过共用电子对结合时，电负性较强的原子对电子对的吸引力更大，导致电子云分布不均。例如：

HCl分子中，Cl（氯）的电负性（3.0）远大于H（氢，2.1），因此电子对偏向Cl，使Cl端带部分负电荷（δ⁻），H端带部分正电荷（δ⁺）。

2.特点

电荷分布不均：键的两端因电子偏移产生偶极矩（极性）。
影响物质性质：极性键的存在使分子具有极性，影响其溶解性（如极性分子易溶于极性溶剂）、沸点（如水的氢键导致高沸点）等。
介于非极性键与离子键之间：比非极性键（同种原子间）的极性大，但未达到离子键（电子完全转移）的程度。

3.常见实例

水（H₂O）：O-H键为极性键，导致水分子极性较强。
氨（NH₃）：N-H键的极性使氨易形成氢键。
二氧化碳（CO₂）：C=O键是极性键，但分子结构对称，整体为非极性分子。

4.与非极性键、离子键的区别

键类型	形成原子	电子分布	例子
极性键	不同原子	偏向电负性大的一方	HCl、H₂O
非极性键	同种原子	均匀分布	O₂（O=O）
离子键	金属与非金属	电子完全转移	NaCl（Na⁺Cl⁻）

5.常见误区

极性键 ≠ 极性分子：即使分子中存在极性键，若分子结构对称（如CO₂），整体仍可能是非极性分子。
极性键与溶解性：极性物质通常易溶于极性溶剂（如水），但需结合分子整体极性判断。

通过理解极性键，可以进一步分析分子间作用力、化学反应机理及物质性质，是化学学习中的重要基础概念。