極性鍵英文解釋翻譯、極性鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 polar bond; polar link; polarized bond

分詞翻譯：

極的英語翻譯：

bally; cruelly; extreme; fearfully; mighty; pole
【醫】 per-; pole; polus

鍵的英語翻譯：

bond; key
【計】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【醫】 bond; key; linkage

專業解析

極性鍵（Polar Covalent Bond）是化學鍵的一種類型，指由不同原子通過共用電子對形成的共價鍵。由于成鍵原子的電負性差異，電子雲分布偏向電負性較高的原子，導緻分子中産生部分正負電荷分離。例如，在氯化氫（HCl）分子中，氯原子（電負性3.0）與氫原子（電負性2.1）之間的電子對更靠近氯原子，形成極性鍵。

核心特征

電負性差異：成鍵原子間的電負性差值通常在0.4至1.7之間（如H₂O中O-H鍵的差值為1.4）。
偶極矩：極性鍵産生的偶極矩（μ）可通過公式計算：
$$

mu = q cdot d

$$

其中( q )為部分電荷量，( d )為電荷分離距離。

分子極性：若分子中極性鍵的矢量和不為零，則整體分子呈現極性（如NH₃）。

應用實例

極性鍵廣泛存在于無機化合物和生物分子中，如水分子（H₂O）的極性鍵使其成為優良溶劑，并參與氫鍵形成。在有機化學中，羧酸（-COOH）的O-H鍵極性也影響其酸性強弱。

權威參考文獻

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）：定義共價鍵分類标準（鍊接）。
《化學原理》教材：MIT OpenCourseWare關于電負性與鍵極性的分析（鍊接）。
美國化學會（ACS）：極性鍵在分子間作用力的研究（鍊接）。

網絡擴展解釋

極性鍵（又稱極性共價鍵）是化學中描述原子間化學鍵性質的重要概念，具體指由不同原子通過共用電子對形成的共價鍵，但由于原子電負性差異，電子對偏向電負性較大的一方，導緻鍵的兩端出現部分正負電荷的現象。以下是詳細解釋：

1.形成原因

當兩種電負性不同的原子通過共用電子對結合時，電負性較強的原子對電子對的吸引力更大，導緻電子雲分布不均。例如：

HCl分子中，Cl（氯）的電負性（3.0）遠大于H（氫，2.1），因此電子對偏向Cl，使Cl端帶部分負電荷（δ⁻），H端帶部分正電荷（δ⁺）。

2.特點

電荷分布不均：鍵的兩端因電子偏移産生偶極矩（極性）。
影響物質性質：極性鍵的存在使分子具有極性，影響其溶解性（如極性分子易溶于極性溶劑）、沸點（如水的氫鍵導緻高沸點）等。
介于非極性鍵與離子鍵之間：比非極性鍵（同種原子間）的極性大，但未達到離子鍵（電子完全轉移）的程度。

3.常見實例

水（H₂O）：O-H鍵為極性鍵，導緻水分子極性較強。
氨（NH₃）：N-H鍵的極性使氨易形成氫鍵。
二氧化碳（CO₂）：C=O鍵是極性鍵，但分子結構對稱，整體為非極性分子。

4.與非極性鍵、離子鍵的區别

鍵類型	形成原子	電子分布	例子
極性鍵	不同原子	偏向電負性大的一方	HCl、H₂O
非極性鍵	同種原子	均勻分布	O₂（O=O）
離子鍵	金屬與非金屬	電子完全轉移	NaCl（Na⁺Cl⁻）

5.常見誤區

極性鍵 ≠ 極性分子：即使分子中存在極性鍵，若分子結構對稱（如CO₂），整體仍可能是非極性分子。
極性鍵與溶解性：極性物質通常易溶于極性溶劑（如水），但需結合分子整體極性判斷。

通過理解極性鍵，可以進一步分析分子間作用力、化學反應機理及物質性質，是化學學習中的重要基礎概念。