四氟化氙英文解释翻译、四氟化氙的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 xenon tetrafluoride

分词翻译：

四的英语翻译：

four
【医】 quadri-; Quat; quattuor; tetra-

氟化氙的英语翻译：

【化】 xenon fluoride; xenon fluorides

专业解析

四氟化氙 (Xenon Tetrafluoride)

1. 术语定义与分子结构

四氟化氙（化学式：XeF₄）是一种由稀有气体氙（Xenon）与氟（Fluorine）形成的无机化合物，属于“稀有气体化合物”的代表性物质。其英文名称为 Xenon Tetrafluoride，其中“tetra-”表示分子中含有四个氟原子。分子呈平面正方形结构（四方平面构型），中心氙原子采用sp³d²杂化，键角为90°和180° 。

2. 化学特性与反应性

四氟化氙在常温下为无色晶体，具有强氧化性和氟化能力。它可水解生成氙、氧气和氢氟酸，反应方程式为：

6mathrm{XeF_4} + 12mathrm{H_2O} rightarrow 4mathrm{Xe} + 2mathrm{XeO_3} + 24mathrm{HF} + 3mathrm{O_2}

该化合物在特定条件下可进一步反应生成其他氙氟化物（如XeF₂、XeF₆）或作为氟化剂参与有机合成。

3. 历史意义与发现背景

1962年由加拿大化学家Neil Bartlett首次合成，打破了“稀有气体完全惰性”的传统认知，推动了主族元素化学的发展。这一发现证实了高价态稀有气体化合物的存在，并促进了非金属化学键理论的完善。

4. 应用领域

四氟化氙主要用于：

微电子工业：作为刻蚀剂（如硅晶圆的氟基刻蚀）；
核燃料处理：分离铀和钚的中间体；
科研领域：制备其他氙化合物（如XeO₃）或研究非金属键合机理。

权威参考文献来源

IUPAC《无机化学命名法》（国际纯粹与应用化学联合会术语数据库）
《无机化学》格林伍德著（第2章：稀有气体化合物）
《美国化学会志》（J. Am. Chem. Soc., 1962, 84: 2509）
《材料化学杂志》（J. Mater. Chem., 综述：卤化氙的应用）

网络扩展解释

四氟化氙（化学式：XeF₄）是稀有气体氙的重要氟化物之一，也是首个被发现的稀有气体二元化合物。以下是其详细解释：

1.基本性质

物理性质：常温下为无色固体，密度4.040 g/cm³，熔点115.7℃，沸点117℃（升华）。其分子构型为平面正方形（D₄h对称性），四个氟原子位于同一平面，氙原子中心有两对孤对电子，整体呈正八面体结构。
溶解性：微溶于无水氟化氢，可溶于NOF·3HF，但不溶于全氟庚烷。

2.制备方法

首次合成：由氙气（Xe）与氟气（F₂）按1:2摩尔比在放电条件下反应制得。反应需在-78℃环境中进行，控制电压和电流（1100V~2800V，12mA~31mA），历时约3小时。
其他方法：加压条件下（0.6 MPa）加热氙与氟（体积比1:5）至400℃，数小时可生成。

3.化学性质

水解反应：与水反应生成三氧化氙（XeO₃）并释放氧气： $$3text{XeF}_4 + 6text{H}_2text{O} rightarrow text{XeO}_3 + 2text{Xe} + 3text{O}_2 + 12text{HF}$$。
还原性：与氢气在127℃反应生成氙和氟化氢： $$text{XeF}_4 + 2text{H}_2 rightarrow text{Xe} + 4text{HF}$$。
强氧化性：可氧化四氟化硫（SF₄）为六氟化硫（SF₆）。

4.应用与意义

作为首个被发现的稀有气体化合物，四氟化氙的合成打破了“稀有气体绝对惰性”的传统认知，推动了稀有气体化学的发展。其强氧化性使其在特定反应中可用作氟化剂或氧化剂。

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