四氟化氙英文解釋翻譯、四氟化氙的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 xenon tetrafluoride

分詞翻譯：

四的英語翻譯：

four
【醫】 quadri-; Quat; quattuor; tetra-

氟化氙的英語翻譯：

【化】 xenon fluoride; xenon fluorides

專業解析

四氟化氙 (Xenon Tetrafluoride)

1. 術語定義與分子結構

四氟化氙（化學式：XeF₄）是一種由稀有氣體氙（Xenon）與氟（Fluorine）形成的無機化合物，屬于“稀有氣體化合物”的代表性物質。其英文名稱為 Xenon Tetrafluoride，其中“tetra-”表示分子中含有四個氟原子。分子呈平面正方形結構（四方平面構型），中心氙原子采用sp³d²雜化，鍵角為90°和180° 。

2. 化學特性與反應性

四氟化氙在常溫下為無色晶體，具有強氧化性和氟化能力。它可水解生成氙、氧氣和氫氟酸，反應方程式為：

6mathrm{XeF_4} + 12mathrm{H_2O} rightarrow 4mathrm{Xe} + 2mathrm{XeO_3} + 24mathrm{HF} + 3mathrm{O_2}

該化合物在特定條件下可進一步反應生成其他氙氟化物（如XeF₂、XeF₆）或作為氟化劑參與有機合成。

3. 曆史意義與發現背景

1962年由加拿大化學家Neil Bartlett首次合成，打破了“稀有氣體完全惰性”的傳統認知，推動了主族元素化學的發展。這一發現證實了高價态稀有氣體化合物的存在，并促進了非金屬化學鍵理論的完善。

4. 應用領域

四氟化氙主要用于：

微電子工業：作為刻蝕劑（如矽晶圓的氟基刻蝕）；
核燃料處理：分離鈾和钚的中間體；
科研領域：制備其他氙化合物（如XeO₃）或研究非金屬鍵合機理。

權威參考文獻來源

IUPAC《無機化學命名法》（國際純粹與應用化學聯合會術語數據庫）
《無機化學》格林伍德著（第2章：稀有氣體化合物）
《美國化學會志》（J. Am. Chem. Soc., 1962, 84: 2509）
《材料化學雜志》（J. Mater. Chem., 綜述：鹵化氙的應用）

網絡擴展解釋

四氟化氙（化學式：XeF₄）是稀有氣體氙的重要氟化物之一，也是首個被發現的稀有氣體二元化合物。以下是其詳細解釋：

1.基本性質

物理性質：常溫下為無色固體，密度4.040 g/cm³，熔點115.7℃，沸點117℃（升華）。其分子構型為平面正方形（D₄h對稱性），四個氟原子位于同一平面，氙原子中心有兩對孤對電子，整體呈正八面體結構。
溶解性：微溶于無水氟化氫，可溶于NOF·3HF，但不溶于全氟庚烷。

2.制備方法

首次合成：由氙氣（Xe）與氟氣（F₂）按1:2摩爾比在放電條件下反應制得。反應需在-78℃環境中進行，控制電壓和電流（1100V~2800V，12mA~31mA），曆時約3小時。
其他方法：加壓條件下（0.6 MPa）加熱氙與氟（體積比1:5）至400℃，數小時可生成。

3.化學性質

水解反應：與水反應生成三氧化氙（XeO₃）并釋放氧氣： $$3text{XeF}_4 + 6text{H}_2text{O} rightarrow text{XeO}_3 + 2text{Xe} + 3text{O}_2 + 12text{HF}$$。
還原性：與氫氣在127℃反應生成氙和氟化氫： $$text{XeF}_4 + 2text{H}_2 rightarrow text{Xe} + 4text{HF}$$。
強氧化性：可氧化四氟化硫（SF₄）為六氟化硫（SF₆）。

4.應用與意義

作為首個被發現的稀有氣體化合物，四氟化氙的合成打破了“稀有氣體絕對惰性”的傳統認知，推動了稀有氣體化學的發展。其強氧化性使其在特定反應中可用作氟化劑或氧化劑。

如需更全面的物化參數（如CAS號、分子量等），可參考權威數據庫。