条件平衡常数英文解释翻译、条件平衡常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 conditional equilibrium constant

分词翻译：

条件的英语翻译：

capitulation; condition; factor; if; prerequisite; qualification; requirement
term
【计】 condition; criteria
【医】 condition
【经】 condition; proviso; terms

平衡常数的英语翻译：

【化】 equilibrium constant; equilibrium value
【医】 equilibrium constant

专业解析

在化学领域，条件平衡常数（Conditional Equilibrium Constant）是一个重要的概念，用于描述在特定条件下（如固定pH值、离子强度或配体浓度）化学平衡的状态。以下从汉英词典角度并结合专业背景进行详细解释：

一、术语定义

中文：条件平衡常数
英文：Conditional Equilibrium Constant（或 Apparent Equilibrium Constant）
核心含义：指在特定实验条件（如恒定pH、温度、离子强度）下测定的平衡常数，其数值依赖于这些条件，与热力学平衡常数（仅与温度相关）不同。它反映了实际体系中反应达到平衡时各物种浓度的关系。

二、与热力学平衡常数的区别

热力学平衡常数（$K$）：仅受温度影响，描述标准状态下（理想条件）的平衡关系，表达式为：
$$

K = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}

$$

其中浓度均为活度（activity）。

条件平衡常数（$K'$）：引入条件约束（如固定pH），表达式为：
$$

K' = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} quad text{(特定条件下总浓度之比)}

$$

其数值随实验条件变化，更贴近实际体系。

三、典型应用场景

配位化学
金属离子与配体（如EDTA）的络合反应中，$K'$ 随pH变化。例如EDTA与钙离子的条件稳定常数：

$$

K'{text{CaY}} = frac{[text{CaY}]}{[text{Ca}^{2+}][text{Y}{text{tot}}]}

$$

其中 $[text{Y}_{text{tot}}]$ 为EDTA总浓度，其值受pH影响（因EDTA存在质子化形态）。
生物化学
酶促反应（如 $E + S rightleftharpoons ES rightarrow E + P$）的表观米氏常数（$K_M$）即为条件平衡常数，依赖pH、离子强度等。
分析化学
沉淀溶解平衡中，溶度积常数（$K{sp}$）在含络合剂体系变为条件溶度积 $K'{sp}$，用于计算实际溶解度。

四、权威参考文献

《物理化学》（傅献彩等）
高等教育出版社，第10章“化学平衡”详述了条件常数与热力学常数的关系。

《分析化学》（武汉大学主编）
络合滴定章节解释了EDTA滴定中条件稳定常数的计算与应用。

《生物化学》（Lehninger Principles）
酶动力学部分讨论了pH对表观平衡常数的影响机制。

IUPAC技术报告
Pure and Applied Chemistry 期刊对条件常数的定义与标准化使用有明确规范（链接：DOI:10.1351/pac200779010293）。

五、关键要点总结

特征	热力学平衡常数 ($K$)	条件平衡常数 ($K'$)
依赖因素	温度	温度、pH、离子强度等
物理意义	标准状态下的平衡关系	实际条件下的表观平衡关系
应用场景	理论计算	实验体系分析
示例	$K_a$（酸解离常数）	$K'_a$（特定pH下的表观常数）

通过条件平衡常数，研究者可更准确地预测复杂体系中化学平衡的行为，尤其在生物、环境及分析化学领域具有不可替代的价值。

网络扩展解释

条件平衡常数是化学平衡中的一个重要概念，用于描述在特定实际条件下（如存在副反应、离子强度变化等）反应的平衡状态。以下是详细解释：

定义与核心公式
条件平衡常数（$K'$）是修正后的平衡常数，其表达式为：
$$K' = K cdot frac{alpha{text{产物}}}{alpha{text{反应物}}}$$
其中，$K$为标准平衡常数，$alpha$为副反应系数，表示未参与主反应的组分浓度与实际有效浓度的比值。例如，在络合反应中，金属离子可能因水解或与其他配体结合而发生副反应，此时$alpha$会显著影响$K'$。
与标准平衡常数的区别
- 标准平衡常数（$K$）仅考虑理想条件下的浓度或活度，忽略实际环境中的干扰因素。
- 条件平衡常数则通过引入副反应系数$alpha$，修正了溶液中离子强度、pH、络合剂浓度等实际条件的影响，更贴近真实反应体系。
应用场景
- 分析化学：在络合滴定中，需计算金属离子与EDTA的条件稳定常数，以判断滴定可行性。
- 生物化学：酶促反应的米氏常数（$K_m$）可视为一种条件平衡常数，反映底物浓度与反应速率的关系。
- 环境科学：评估重金属离子在特定pH下的络合形态时，需通过$K'$预测其迁移转化能力。
影响因素
- 副反应：如沉淀生成、络合反应等会改变有效浓度。
- 溶液性质：离子强度、温度、溶剂极性等均可能调整$alpha$值。
- pH值：对涉及质子转移的反应（如酸碱平衡），pH直接影响各物种的分布系数。

示例：在EDTA滴定Ca²⁺时，若溶液pH较低，EDTA（Y⁴⁻）会与H⁺结合生成HY³⁻等副产物，此时需通过条件稳定常数$K'{text{CaY}} = K{text{CaY}} / alpha_Y$（$alpha_Y$为EDTA的酸效应系数）判断反应是否完全。