條件平衡常數英文解釋翻譯、條件平衡常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 conditional equilibrium constant

分詞翻譯：

條件的英語翻譯：

capitulation; condition; factor; if; prerequisite; qualification; requirement
term
【計】 condition; criteria
【醫】 condition
【經】 condition; proviso; terms

平衡常數的英語翻譯：

【化】 equilibrium constant; equilibrium value
【醫】 equilibrium constant

專業解析

在化學領域，條件平衡常數（Conditional Equilibrium Constant）是一個重要的概念，用于描述在特定條件下（如固定pH值、離子強度或配體濃度）化學平衡的狀态。以下從漢英詞典角度并結合專業背景進行詳細解釋：

一、術語定義

中文：條件平衡常數
英文：Conditional Equilibrium Constant（或 Apparent Equilibrium Constant）
核心含義：指在特定實驗條件（如恒定pH、溫度、離子強度）下測定的平衡常數，其數值依賴于這些條件，與熱力學平衡常數（僅與溫度相關）不同。它反映了實際體系中反應達到平衡時各物種濃度的關系。

二、與熱力學平衡常數的區别

熱力學平衡常數（$K$）：僅受溫度影響，描述标準狀态下（理想條件）的平衡關系，表達式為：
$$

K = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}

$$

其中濃度均為活度（activity）。

條件平衡常數（$K'$）：引入條件約束（如固定pH），表達式為：
$$

K' = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} quad text{(特定條件下總濃度之比)}

$$

其數值隨實驗條件變化，更貼近實際體系。

三、典型應用場景

配位化學
金屬離子與配體（如EDTA）的絡合反應中，$K'$ 隨pH變化。例如EDTA與鈣離子的條件穩定常數：

$$

K'{text{CaY}} = frac{[text{CaY}]}{[text{Ca}^{2+}][text{Y}{text{tot}}]}

$$

其中 $[text{Y}_{text{tot}}]$ 為EDTA總濃度，其值受pH影響（因EDTA存在質子化形态）。
生物化學
酶促反應（如 $E + S rightleftharpoons ES rightarrow E + P$）的表觀米氏常數（$K_M$）即為條件平衡常數，依賴pH、離子強度等。
分析化學
沉澱溶解平衡中，溶度積常數（$K{sp}$）在含絡合劑體系變為條件溶度積 $K'{sp}$，用于計算實際溶解度。

四、權威參考文獻

《物理化學》（傅獻彩等）
高等教育出版社，第10章“化學平衡”詳述了條件常數與熱力學常數的關系。

《分析化學》（武漢大學主編）
絡合滴定章節解釋了EDTA滴定中條件穩定常數的計算與應用。

《生物化學》（Lehninger Principles）
酶動力學部分讨論了pH對表觀平衡常數的影響機制。

IUPAC技術報告
Pure and Applied Chemistry 期刊對條件常數的定義與标準化使用有明确規範（鍊接：DOI:10.1351/pac200779010293）。

五、關鍵要點總結

特征	熱力學平衡常數 ($K$)	條件平衡常數 ($K'$)
依賴因素	溫度	溫度、pH、離子強度等
物理意義	标準狀态下的平衡關系	實際條件下的表觀平衡關系
應用場景	理論計算	實驗體系分析
示例	$K_a$（酸解離常數）	$K'_a$（特定pH下的表觀常數）

通過條件平衡常數，研究者可更準确地預測複雜體系中化學平衡的行為，尤其在生物、環境及分析化學領域具有不可替代的價值。

網絡擴展解釋

條件平衡常數是化學平衡中的一個重要概念，用于描述在特定實際條件下（如存在副反應、離子強度變化等）反應的平衡狀态。以下是詳細解釋：

定義與核心公式
條件平衡常數（$K'$）是修正後的平衡常數，其表達式為：
$$K' = K cdot frac{alpha{text{産物}}}{alpha{text{反應物}}}$$
其中，$K$為标準平衡常數，$alpha$為副反應系數，表示未參與主反應的組分濃度與實際有效濃度的比值。例如，在絡合反應中，金屬離子可能因水解或與其他配體結合而發生副反應，此時$alpha$會顯著影響$K'$。
與标準平衡常數的區别
- 标準平衡常數（$K$）僅考慮理想條件下的濃度或活度，忽略實際環境中的幹擾因素。
- 條件平衡常數則通過引入副反應系數$alpha$，修正了溶液中離子強度、pH、絡合劑濃度等實際條件的影響，更貼近真實反應體系。
應用場景
- 分析化學：在絡合滴定中，需計算金屬離子與EDTA的條件穩定常數，以判斷滴定可行性。
- 生物化學：酶促反應的米氏常數（$K_m$）可視為一種條件平衡常數，反映底物濃度與反應速率的關系。
- 環境科學：評估重金屬離子在特定pH下的絡合形态時，需通過$K'$預測其遷移轉化能力。
影響因素
- 副反應：如沉澱生成、絡合反應等會改變有效濃度。
- 溶液性質：離子強度、溫度、溶劑極性等均可能調整$alpha$值。
- pH值：對涉及質子轉移的反應（如酸堿平衡），pH直接影響各物種的分布系數。

示例：在EDTA滴定Ca²⁺時，若溶液pH較低，EDTA（Y⁴⁻）會與H⁺結合生成HY³⁻等副産物，此時需通過條件穩定常數$K'{text{CaY}} = K{text{CaY}} / alpha_Y$（$alpha_Y$為EDTA的酸效應系數）判斷反應是否完全。