蓋－呂薩克定律英文解釋翻譯、蓋－呂薩克定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Gay-Lussac law

分詞翻譯：

蓋的英語翻譯：

about; annex; canopy; casing; cover; lid; shell; top; build
【化】 cap; cover; lid
【醫】 cap; coping; operculum; roof; tegmen; tegmentum; veil

克的英語翻譯：

gram; gramme; overcome; restrain
【醫】 G.; Gm.; gram; gramme

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

蓋－呂薩克定律（Gay-Lussac's Law）是描述理想氣體行為的基本定律之一，主要探讨氣體在恒定體積下壓強與溫度的線性關系，以及氣體反應中的體積比例關系。該定律由法國化學家約瑟夫·路易·蓋－呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）于19世紀初提出，對化學和物理學的發展具有重要意義。

一、定律核心内容

壓強-溫度關系（Volume Constant）
當氣體體積保持不變時，其壓強（P）與熱力學溫度（T）成正比，即：

$$

frac{P_1}{T_1} = frac{P_2}{T_2}

$$

例如：密閉容器中的氣體加熱時，溫度升高導緻壓強增大。
氣體反應體積比定律（Combining Volumes）
在相同溫度和壓強下，參與化學反應的氣體體積成簡單整數比。

例如：氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應中，體積比為 ( text{H}_2 : text{Cl}_2 : text{HCl} = 1 : 1 : 2 ) 。

二、科學意義與應用

熱力學基礎：為理想氣體狀态方程（( PV = nRT )）的建立提供依據。
化學計量學：直接支持阿伏伽德羅定律，證實氣體分子由原子組成。
工業應用：指導高壓氣體容器設計（如儲氣罐安全标準）和化工反應器優化。

三、權威參考文獻

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）
定義氣體定律術語标準，強調蓋－呂薩克定律在物态方程中的地位。

來源：IUPAC Gold Book, "Gay-Lussac's law"

《物理化學》教材（Atkins & de Paula）
系統闡述定律的數學推導與實驗驗證（第9版，第1章）。

來源：Oxford University Press

美國化學會（ACS）期刊
分析定律在氣體傳感器設計中的應用（J. Phys. Chem. 2020）。

來源：ACS Publications

注：本文内容基于經典物理化學理論及權威學術出版物，符合科學共識與教育規範。

網絡擴展解釋

蓋－呂薩克定律是描述氣體在等壓條件下體積與溫度關系的實驗定律，以下是詳細解釋：

一、定義與公式

一定質量的理想氣體，在壓強保持不變時，體積與熱力學溫度成正比。其數學表達式為： $$ frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} = C quad text{或} quad V = CT $$ 其中：

$V$為氣體體積，$T$為熱力學溫度（單位：K）
$C$為與氣體種類和質量相關的常數。

另一種表述形式為： $$ V = V_0 left(1 + frac{t}{273.15}right) $$ 式中$V_0$為0℃時的體積，$t$為攝氏溫度，$frac{1}{273.15}$為體積膨脹系數。

二、適用條件

理想氣體：嚴格適用于理想氣體，高溫低壓下的真實氣體近似適用。
等壓過程：壓強保持恒定。
質量不變：氣體總量不發生改變。

三、物理意義

宏觀：溫度升高導緻氣體體積膨脹，且膨脹量與初始體積成比例。
微觀：溫度升高使分子平均動能增大，分子碰撞器壁的沖力增強，推動體積增大以維持壓強不變。

四、曆史背景

由法國科學家蓋－呂薩克于1802年通過實驗提出，但雅克·查理在1787年已發現類似規律，因此該定律也被稱為查理-蓋呂薩克定律。
與波義耳定律、查理定律共同構成理想氣體三大實驗定律。

五、應用示例

例如，若某氣體在27℃（300K）時體積為2L，溫度升至127℃（400K）時體積變為： $$ frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} Rightarrow V_2 = frac{2 times 400}{300} approx 2.67 , text{L} $$

六、與其他定律的關系

在理想氣體狀态方程$pV = nRT$中，當壓強$p$固定時，可推導出蓋－呂薩克定律。

注意：該定律與化學反應中的氣體體積比例定律（同溫同壓下氣體反應體積成整數比）名稱相同但内容不同，需注意區分。