盖－吕萨克定律英文解释翻译、盖－吕萨克定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Gay-Lussac law

分词翻译：

盖的英语翻译：

about; annex; canopy; casing; cover; lid; shell; top; build
【化】 cap; cover; lid
【医】 cap; coping; operculum; roof; tegmen; tegmentum; veil

克的英语翻译：

gram; gramme; overcome; restrain
【医】 G.; Gm.; gram; gramme

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

盖－吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）是描述理想气体行为的基本定律之一，主要探讨气体在恒定体积下压强与温度的线性关系，以及气体反应中的体积比例关系。该定律由法国化学家约瑟夫·路易·盖－吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）于19世纪初提出，对化学和物理学的发展具有重要意义。

一、定律核心内容

压强-温度关系（Volume Constant）
当气体体积保持不变时，其压强（P）与热力学温度（T）成正比，即：

$$

frac{P_1}{T_1} = frac{P_2}{T_2}

$$

例如：密闭容器中的气体加热时，温度升高导致压强增大。
气体反应体积比定律（Combining Volumes）
在相同温度和压强下，参与化学反应的气体体积成简单整数比。

例如：氢气与氯气化合生成氯化氢的反应中，体积比为 ( text{H}_2 : text{Cl}_2 : text{HCl} = 1 : 1 : 2 ) 。

二、科学意义与应用

热力学基础：为理想气体状态方程（( PV = nRT )）的建立提供依据。
化学计量学：直接支持阿伏伽德罗定律，证实气体分子由原子组成。
工业应用：指导高压气体容器设计（如储气罐安全标准）和化工反应器优化。

三、权威参考文献

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）
定义气体定律术语标准，强调盖－吕萨克定律在物态方程中的地位。

来源：IUPAC Gold Book, "Gay-Lussac's law"

《物理化学》教材（Atkins & de Paula）
系统阐述定律的数学推导与实验验证（第9版，第1章）。

来源：Oxford University Press

美国化学会（ACS）期刊
分析定律在气体传感器设计中的应用（J. Phys. Chem. 2020）。

来源：ACS Publications

注：本文内容基于经典物理化学理论及权威学术出版物，符合科学共识与教育规范。

网络扩展解释

盖－吕萨克定律是描述气体在等压条件下体积与温度关系的实验定律，以下是详细解释：

一、定义与公式

一定质量的理想气体，在压强保持不变时，体积与热力学温度成正比。其数学表达式为： $$ frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} = C quad text{或} quad V = CT $$ 其中：

$V$为气体体积，$T$为热力学温度（单位：K）
$C$为与气体种类和质量相关的常数。

另一种表述形式为： $$ V = V_0 left(1 + frac{t}{273.15}right) $$ 式中$V_0$为0℃时的体积，$t$为摄氏温度，$frac{1}{273.15}$为体积膨胀系数。

二、适用条件

理想气体：严格适用于理想气体，高温低压下的真实气体近似适用。
等压过程：压强保持恒定。
质量不变：气体总量不发生改变。

三、物理意义

宏观：温度升高导致气体体积膨胀，且膨胀量与初始体积成比例。
微观：温度升高使分子平均动能增大，分子碰撞器壁的冲力增强，推动体积增大以维持压强不变。

四、历史背景

由法国科学家盖－吕萨克于1802年通过实验提出，但雅克·查理在1787年已发现类似规律，因此该定律也被称为查理-盖吕萨克定律。
与波义耳定律、查理定律共同构成理想气体三大实验定律。

五、应用示例

例如，若某气体在27℃（300K）时体积为2L，温度升至127℃（400K）时体积变为： $$ frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} Rightarrow V_2 = frac{2 times 400}{300} approx 2.67 , text{L} $$

六、与其他定律的关系

在理想气体状态方程$pV = nRT$中，当压强$p$固定时，可推导出盖－吕萨克定律。

注意：该定律与化学反应中的气体体积比例定律（同温同压下气体反应体积成整数比）名称相同但内容不同，需注意区分。