負電性元素英文解釋翻譯、負電性元素的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 electronegative element

【醫】 negative electricity

element
【計】 E
【化】 element
【醫】 element

在化學領域中，“負電性元素”是中文語境中對“electronegative elements”的直譯表述，更準确的術語應為“電負性元素”，指原子在分子中吸引電子能力的量化指标（電負性）較高的元素。這一概念最早由萊納斯·鮑林于1932年提出，現已成為解釋化學鍵性質的核心參數。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義，電負性衡量的是“原子在分子中吸引共享電子對的能力”。主族元素中，氟以4.0的鮑林标度值居首，氧（3.5）、氮（3.0）等非金屬元素具有較高電負性，這與它們容易形成負離子的特性直接相關（來源：IUPAC Gold Book）。

電負性差異可有效預測化學鍵類型：當兩原子電負性差＞1.7時主要形成離子鍵（如NaCl），差值＜1.7時則形成共價鍵（如HCl）。這種規律在解釋材料導電性、分子極性等性質時具有重要應用價值（來源：Journal of Chemical Education）。

元素周期律顯示，電負性呈現從左到右遞增、從下到上遞增的規律。這種趨勢與原子半徑變化密切相關——原子半徑越小，原子核對電子的束縛力越強，電負性越高。例如同周期中，碳（2.5）＜氮（3.0）＜氧（3.5）的遞變規律（來源：Royal Society of Chemistry）。

電負性（也稱負電性）是描述元素原子在分子中吸引成鍵電子能力的物理量，由萊納斯·鮑林于1932年提出。以下是詳細解釋：

電負性通過數值大小反映原子對成鍵電子的吸引力強弱。數值越大，原子吸引電子的能力越強。例如，氟的電負性最高（4.0），而铯和钫最低（0.7）。

不同學者提出的電負性标度可能略有差異（如鮑林标度中氟為3.98），但核心邏輯一緻。過渡金屬因電子結構複雜，電負性規律性較弱。

如需更完整數據，可參考化學教材或權威數據庫（如、2的原始來源）。