范托夫方程式英文解释翻译、范托夫方程式的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 Van't Hoff equation; Van't Hoff isochore

分词翻译：

范托夫方程的英语翻译：

【化】 van't Hoff equation

式的英语翻译：

ceremony; formula; model; pattern; ritual; style; type
【化】 expression
【医】 F.; feature; formula; Ty.; type

专业解析

范托夫方程式（van't Hoff equation）是物理化学中描述温度对化学平衡常数影响的重要热力学关系式。以下从汉英词典角度对其详细解释：

一、汉英术语对照

中文全称：范托夫方程式
英文全称：van't Hoff equation
命名来源：荷兰化学家雅各布斯·亨里克斯·范托夫（Jacobus Henricus van't Hoff），1901年首届诺贝尔化学奖得主。

二、物理意义与公式形式

范托夫方程式揭示了化学平衡常数 ( K ) 与温度 ( T ) 及反应焓变 ( Delta H^circ ) 的定量关系，其微分形式为：

frac{d ln K}{dT} = frac{Delta H^circ}{RT}

其中：

( K )：化学平衡常数
( T )：绝对温度（单位：K）
( Delta H^circ )：标准反应焓变（单位：J/mol）
( R )：理想气体常数（8.314 J/mol·K）

若假设 ( Delta H^circ ) 不随温度变化，积分可得线性形式：

ln K = -frac{Delta H^circ}{R} cdot frac{1}{T} + frac{Delta S^circ}{R}

该式表明，以 ( ln K ) 对 ( 1/T ) 作图可得直线，斜率正比于 ( -Delta H^circ )，用于计算反应热力学参数。

三、应用场景

预测温度对平衡的影响
吸热反应（( Delta H^circ >0 )）：升温使 ( K ) 增大，平衡向正反应方向移动；

放热反应（( Delta H^circ <0 )）：升温使 ( K ) 减小，平衡向逆反应方向移动。

计算反应焓变
通过实验测定不同温度下的 ( K ) 值，拟合 ( ln K ) vs. ( 1/T ) 直线斜率可求 ( Delta H^circ )（例：酶催化反应热力学研究）。

四、权威定义与扩展

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将其定义为温度对平衡常数影响的标准关系式，适用于理想气体及稀溶液系统。实际非理想体系需结合活度修正，工业中常用于优化化工反应条件（如合成氨工艺的温度控制）。

参考来源：

IUPAC Gold Book：热力学术语标准定义（iupac.org）
Atkins, P. Physical Chemistry 11th ed., Oxford University Press, 第15章
Journal of Chemical Education：实验热力学分析方法（doi.org/10.1021/ed500945z）
南京大学《物理化学》教材，傅献彩等编著，高等教育出版社

网络扩展解释

范托夫方程式（van't Hoff equation）是描述溶液渗透压与溶质浓度、温度关系的核心公式，其基本形式为：
$$ pi = cRT $$
其中：

$pi$ 表示渗透压，单位为千帕（kPa）；
$c$ 为溶质的摩尔浓度（mol/L），即单位体积溶液中溶质的物质的量；
$R$ 是理想气体常数，取值8.314 J·K⁻¹·mol⁻¹（当$pi$以kPa、体积以升为单位时）；
$T$ 是热力学温度（单位：K），与摄氏度的换算关系为：$T(K) = 273 + T(℃)$。

公式的物理意义

该公式表明，在一定温度下，溶液的渗透压仅与溶质粒子（分子或离子）的数量成正比，而与溶质的化学性质无关。例如，25℃（即298K）时，1mol/L的葡萄糖溶液渗透压为$pi = 1 times 8.314 times 298 approx 2478 , text{kPa}$。

应用与限制

适用场景：主要用于稀溶液，且溶质需不可通过半透膜。
扩展意义：该公式是理想气体定律在溶液中的类比，揭示了渗透现象与气体压力的相似性。

如需进一步了解公式推导或实际应用案例，可参考物理化学教材或相关文献。