化學平衡英文解釋翻譯、化學平衡的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 chemical equilibrium

分詞翻譯：

化學的英語翻譯：

chemistry
【化】 chemistry
【醫】 chemistry; chemo-; spagyric medicine

平衡的英語翻譯：

balance; counterpoise; equation; equilibrium; equipoise; poise; standoff
【計】 balancing; equalization
【化】 equilibrium
【醫】 balance; bilanz; equilibration; equilibrium
【經】 balancing; counterbalance; equalization; equilibrium; in balance; level

專業解析

化學平衡 (Chemical Equilibrium) 的漢英詞典釋義與科學解析

在化學領域，“化學平衡”對應的英文術語是Chemical Equilibrium。它描述的是一個特定的、動态的化學反應狀态。

核心定義：化學平衡是指在一個可逆化學反應中，當反應進行到一定程度時，正反應速率（反應物轉化為生成物的速率）與逆反應速率（生成物轉化為反應物的速率）相等，反應體系中各物質的濃度（或分壓）不再隨時間發生淨變化的狀态。此時，系統達到了一種動态的平衡。

關鍵特征解析：

動态平衡 (Dynamic Equilibrium)：
- 平衡并非意味着反應停止。相反，正反應和逆反應仍在持續不斷地進行，隻是兩者速率相等。
- 微觀上，反應物分子不斷轉化為生成物，同時生成物分子也不斷轉化為反應物。
- 這種持續進行但速率相等的狀态，使得宏觀上觀察不到各組分濃度的變化。
速率相等 (Equal Rates)：
- 這是化學平衡建立的根本标志和條件。隻有當正向反應速率 (v_forward) 精确等于逆向反應速率 (v_reverse) 時，即v_forward = v_reverse，體系才處于平衡狀态。
- 任何導緻兩者速率不相等的因素（如改變濃度、溫度、壓力）都會破壞平衡，使反應向恢複平衡的方向移動（勒夏特列原理）。
濃度/組成恒定 (Constant Composition)：
- 宏觀上最直接的表現是，一旦達到平衡，反應混合物中各種反應物和生成物的濃度（對于氣體是分壓）将保持不變，隻要外界條件不變。
- 這種恒定是動态平衡的結果，而非靜态停止。

與“平衡”的普遍含義聯繫：在漢英詞典中，“平衡”通常翻譯為 “Balance” 或 “Equilibrium”，意指一種力量、影響或數量上的均勢狀态。化學平衡完美地體現了這一概念：它是化學反應中推動反應正向進行的“力”（正反應速率）與推動反應逆向進行的“力”（逆反應速率）達到均勢的狀态，導緻系統在宏觀上呈現穩定。

重要性：化學平衡是理解衆多化學過程的核心概念，廣泛應用于：

化學反應的最大産率預測（通過平衡常數 K）。
化工生産中優化反應條件（溫度、壓力、濃度）。
理解生物體内的生理過程（如血紅蛋白與氧氣的結合）。
環境化學（如酸雨、臭氧層破壞的平衡過程）。

權威來源參考：

Brown, Theodore L., et al. Chemistry: The Central Science. 14th ed., Pearson, 2018. (Chapter 15: Chemical Equilibrium) - 标準大學化學教材，對化學平衡有基礎且權威的定義和闡述。
Atkins, Peter, and Julio de Paula. Physical Chemistry. 11th ed., Oxford University Press, 2017. (Chapter 6: The Equilibrium Constant) - 物理化學經典教材，深入探讨平衡的熱力學和動力學基礎。
Chang, Raymond, and Jason Overby. Chemistry. 13th ed., McGraw-Hill Education, 2019. (Chapter 14: Chemical Equilibrium) - 另一本廣泛使用的大學化學教材，清晰解釋平衡概念和計算。
Oxford English Dictionary (OED Online) - 提供 “Equilibrium” 和 “Balance” 的權威英文定義，有助于理解術語的普遍含義如何應用于化學語境。

網絡擴展解釋

化學平衡是化學反應中正反應和逆反應速率達到相等的狀态，此時系統中各物質的濃度（或分壓）不再隨時間變化，但反應仍在微觀層面持續進行。以下是其核心要點：

1. 定義與特點

動态平衡：表面上物質濃度恒定，但正、逆反應仍在以相同速率進行（）。
可逆性：僅發生在封閉系統的可逆反應中，不可逆反應無法達到平衡。
濃度穩定：反應物與生成物濃度保持固定比例，但不一定相等。

2. 平衡常數（K）

平衡常數是衡量平衡狀态的重要參數，與溫度相關。對于一般反應：
$$ atext{A} + btext{B} rightleftharpoons ctext{C} + dtext{D} $$
平衡常數表達式為：
$$ K = frac{[text{C}]^c [text{D}]^d}{[text{A}]^a [text{B}]^b} $$
其中，純固體或純液體的濃度不寫入表達式（）。

3. 影響平衡的因素

濃度：增加反應物濃度，平衡向生成物方向移動（勒夏特列原理）。
溫度：升溫使平衡向吸熱方向移動（如放熱反應逆向進行）。
壓力：僅對有氣體參與且氣體分子數變化的反應有效，高壓使平衡向氣體分子數少的一側移動。

4. 實際應用

工業合成：如哈伯法制氨（N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃），需控制溫度、壓力以提高産率。
生物代謝：酶催化反應常通過調節底物濃度維持動态平衡。

化學平衡是理解反應限度與調控産率的基礎，其數學描述和調控原理在化工、環境科學等領域有廣泛應用。