滴定分析法英文解釋翻譯、滴定分析法的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 titrimetric analysis; titrimetry
【醫】 titrimetry

分詞翻譯：

滴的英語翻譯：

drip; drop; trickle
【醫】 drop; gt.; gtt.; gutta; guttae; tears

定的英語翻譯：

book; order; decide; fix; stable; surely; calm

分析法的英語翻譯：

【醫】 analytical method

專業解析

滴定分析法（Titration Analysis）是一種通過測量已知濃度試劑與待測物質完全反應時消耗的體積，從而确定待測物質濃度的定量分析方法。該方法在化學分析領域具有基礎性和廣泛性，其英文術語對應為“volumetric analysis”或“titrimetry”。

核心原理與分類

滴定分析基于化學計量反應，通過滴定終點（如指示劑顔色變化）判斷反應完成。根據反應類型可分為：

酸堿滴定（Acid-Base Titration）：用于測定酸性或堿性物質含量，例如食品中總酸度測定。
氧化還原滴定（Redox Titration）：涉及電子轉移反應，如高錳酸鉀法測定鐵含量。
絡合滴定（Complexometric Titration）：利用絡合劑與金屬離子結合，如EDTA測定水中鈣鎂離子。

标準化操作流程

标準溶液配制：需使用基準物質（如鄰苯二甲酸氫鉀）标定濃度。
滴定操作：通過精密儀器（如自動滴定管）控制試劑添加速度，減少人為誤差。
終點判定：現代儀器多采用電位法或光譜法替代傳統目視判斷，提升精度。

權威參考文獻

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在《分析化學術語綱要》中對滴定終點判定标準作出明确定義。
美國藥典（USP）第43版收錄了多種藥物成分的滴定分析方法及驗證要求。
英國皇家化學學會《分析化學實踐指南》詳細闡述了誤差控制與儀器校準規範。

網絡擴展解釋

滴定分析法（Titrimetric Analysis）是化學分析中一種經典的定量分析方法，通過測量與待測物質完全反應所需的已知濃度試劑的體積來确定其含量。以下是其核心要點：

一、基本原理

定義
将已知濃度的标準溶液（滴定劑）逐滴加入被測物質溶液中，直至兩者按化學計量關系完全反應，通過消耗的滴定劑體積計算被測物濃度。
關鍵概念
- 滴定終點：通過指示劑顔色變化或儀器檢測判斷反應完成（與實際等當點可能略有偏差）。
- 等當點：理論上滴定劑與被測物完全反應的時刻。

二、主要類型

酸堿滴定
基于質子轉移反應，如用NaOH标準液測定HCl濃度（酚酞作指示劑）。
氧化還原滴定
利用電子轉移反應，例如高錳酸鉀法測定Fe²⁺含量（無需指示劑，MnO₄⁻自身顯色）。
絡合滴定
以EDTA為滴定劑，測定金屬離子（如Ca²⁺、Mg²⁺），常用鉻黑T指示劑。
沉澱滴定
如銀量法測定Cl⁻（以K₂CrO₄指示終點，生成磚紅色Ag₂CrO₄沉澱）。

三、操作步驟

配制标準溶液并标定
精确量取被測液置于錐形瓶
逐滴加入滴定劑至終點
記錄消耗體積，通過公式計算濃度：
$$
C{text{被測}} = frac{C{text{标準}} times V{text{标準}}}{V{text{被測}}}
$$

四、應用領域

工業：原料純度檢測（如NaOH含量測定）
環境：水質硬度分析（EDTA法）
醫藥：藥品有效成分定量（如維生素C的碘量法）
食品：酸度、鹽分等指标檢測

五、優缺點

優點：設備簡單、成本低、準确度高（相對誤差可低至0.1%）。
局限：依賴指示劑靈敏度，需快速明确的反應，耗時較長（現代自動滴定儀已改善此問題）。

若需更深入的理論推導或實驗細節，建議參考《分析化學》教材或ISO标準化操作指南。