單相反應英文解釋翻譯、單相反應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 uniphasic reaction

分詞翻譯：

單的英語翻譯：

odd; single
【醫】 azygos; mon-; mono-; uni-

相反應的英語翻譯：

【機】 phase reaction

專業解析

單相反應（Homogeneous Reaction）是指在單一相态（如均為氣相、或均為液相）中發生的化學反應。反應物、生成物以及催化劑（如果存在）都處于同一個均勻的相中，不存在相界面。其英文對應術語為Homogeneous Reaction。

以下從漢英詞典角度對其詳細解釋：

基本概念 (Basic Concept)
- 單相反應的核心特征是反應體系在物理上是均勻的（Homogeneous）。這意味着反應物分子在反應介質中均勻混合（Uniformly Mixed），彼此間直接接觸并碰撞發生反應，無需跨越相邊界。例如，氫氣（H₂）和氧氣（O₂）在空氣中的燃燒反應（氣相反應），或者乙酸（CH₃COOH）和乙醇（CH₃CH₂OH）在溶液中的酯化反應（液相反應）都屬于典型的單相反應。
反應條件與介質 (Reaction Conditions & Medium)
- 反應可以在氣相（Gas Phase）中進行，如臭氧（O₃）的光分解反應。
- 也可以在液相（Liquid Phase）中進行，通常需要一個溶劑（Solvent）作為反應介質，使所有反應物溶解其中形成均一溶液，如酸堿中和反應。此時常稱為均相溶液反應（Homogeneous Solution Reaction）。
- 反應速率通常受溫度、壓力（尤其是氣相反應）、反應物濃度以及溶劑性質（對于液相反應）等因素影響顯著。
主要特征 (Key Characteristics)
- 無相界面（No Phase Boundary）：反應在單一相内完成，不存在氣-液、氣-固、液-固等界面。
- 反應速率較快（Often Faster Kinetics）：由于反應物分子直接接觸，傳質阻力通常較小，反應速率常比多相反應快。
- 反應機理相對簡單（Relatively Simpler Mechanism）：反應步驟通常在分子級别進行，機理研究相對直接（雖然具體機理可能很複雜）。
- 催化劑（Catalyst）：如果使用催化劑，催化劑也必須溶解在反應介質中（液相）或與反應物同處于氣相中，稱為均相催化劑（Homogeneous Catalyst），如某些溶于反應液的金屬配合物催化劑。
應用實例 (Application Examples)
- 燃燒反應（Combustion Reactions）：如天然氣（主要成分甲烷 CH₄）在空氣中的燃燒（氣相）。
- 酯化反應（Esterification）：有機酸與醇在酸催化下生成酯和水（液相）。
- 酸堿中和反應（Acid-Base Neutralization）：如鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）在水溶液中的反應（液相）。
- 自由基鍊式反應（Free Radical Chain Reactions）：如氯氣（Cl₂）與甲烷（CH₄）在光照下的取代反應（氣相）。
- 均相催化加氫/氧化（Homogeneous Catalytic Hydrogenation/Oxidation）：使用可溶性金屬配合物催化劑進行的有機合成反應（液相）。

權威參考來源 (Authoritative References):

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Gold Book: 定義了均相反應（Homogeneous Reaction）為“在單一相中發生的反應”。這是化學術語的國際标準來源。 (來源： IUPAG Gold Book - https://goldbook.iupac.org/ 搜索 "homogeneous reaction")
《Unit Operations of Chemical Engineering》 (Warren L. McCabe, Julian C. Smith, Peter Harriott): 經典化學工程教材，在讨論反應工程時區分了均相（單相）反應與非均相（多相）反應。 (來源： McCabe, Smith & Harriott, Unit Operations of Chemical Engineering, McGraw-Hill Education)
《Chemical Reaction Engineering》 (Octave Levenspiel): 權威的反應工程教材，詳細闡述了均相反應的動力學、反應器設計等原理。 (來源： Levenspiel, O. Chemical Reaction Engineering, John Wiley & Sons)
《Advanced Organic Chemistry》 (Francis A. Carey, Richard J. Sundberg): 在讨論有機反應機理時，會明确區分反應是均相還是非均相進行。 (來源： Carey, F.A. & Sundberg, R.J., Advanced Organic Chemistry, Springer)

網絡擴展解釋

“單相反應”可能存在兩種理解，需結合上下文區分：

一、單相反應（均相反應）

定義
指所有反應物和産物均處于同一相（氣相、液相或固相）的化學反應，反應體系中不存在相界面。例如：

氣相均相反應：烴類高溫裂解生成乙烯（如甲烷熱解）；
液相均相反應：酸堿中和、酯化反應、皂化反應。

特點

無相間傳質：反應物分子直接接觸，無需跨相擴散；
反應速率快：因均相體系中分子混合均勻，反應效率較高；
常見類型：包括氣相反應（如$2text{NO} + text{O}_2 rightarrow 2text{NO}_2$）和液相反應（如$text{HCl} + text{NaOH} rightarrow text{NaCl} + text{H}_2text{O}$）。

二、可能的混淆概念：單向反應

若用戶實際指“單向反應”，則意為不可逆反應，即反應僅向生成物方向進行，無法自發逆轉。例如：

燃燒反應（如$text{C} + text{O}_2 xrightarrow{text{點燃}} text{CO}_2$）；
強酸強堿中和反應。

三、注意事項

術語區分：“單相”強調反應體系的相态單一性，而“單向”強調反應方向不可逆，兩者含義不同。
工業應用：單相反應在化工生産中常見，如丙烯氣相氯化、輕油裂解等。

如需進一步區分或補充，可提供具體語境以便精準解答。