動力學鹽效應英文解釋翻譯、動力學鹽效應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 kinetic salt effect

dynamics; kinetics
【化】 dynamics; kinetics
【醫】 dynamics; kinetics

【化】 salt effect

動力學鹽效應（Kinetic Salt Effect）

動力學鹽效應指電解質的存在對化學反應速率的影響現象，主要分為兩類：

初級鹽效應（Primary Salt Effect）
電解質濃度改變溶液離子強度，影響離子反應物的活度系數，從而改變反應速率。根據Debye-Hückel極限定律，離子強度 ( I ) 與速率常數 ( k ) 的關系為：

$$ log k = log k_0 + 2Az_A z_B sqrt{I} $$

其中 ( k_0 ) 為無限稀釋溶液中的速率常數，( z_A, z_B ) 為反應離子電荷，( A ) 為常數。該效應在非理想溶液中顯著，例如離子聚合反應。
次級鹽效應（Secondary Salt Effect）
電解質通過改變反應物濃度（如酸堿解離平衡）間接影響速率。例如，鹽濃度升高可能抑制弱酸解離，降低 ( ce{H+} ) 濃度，減緩酸催化反應。

應用與意義

參考文獻

IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book"), "ionic strength" definition. DOI: 10.1351/goldbook.I03180
Wikipedia. "Salt effect". https://en.wikipedia.org/wiki/Salt_effect
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Physical Chemistry (10th ed.), Chapter 22: Reaction dynamics. Oxford University Press.
Journal of Chemical Education, "Effects of Ionic Strength on Reaction Rates" (2018). https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.jchemed.7b00733

鹽效應是指向溶液中加入不含相同離子的強電解質時，通過改變離子活度系數來影響物質溶解度或電離度的現象。而動力學鹽效應則特指這一過程中因離子強度變化導緻的化學反應速率改變，屬于鹽效應在動力學層面的表現。以下是具體分析：

當溶液中加入強電解質（如KNO₃、NaCl）時，離子總濃度增加，離子間的靜電作用增強。這會改變溶液中離子的活度系數，降低反應物離子的有效濃度。例如：

沉澱反應速率降低：如PbSO₄在KNO₃溶液中，由于K⁺和NO₃⁻的幹擾，Pb²⁺和SO₄²⁻的碰撞頻率減少，導緻沉澱形成速率減慢，溶解速率相對加快，最終表現為溶解度增大。
弱電解質解離速率變化：如HAc溶液中加入NaCl，Cl⁻和Na⁺通過靜電作用牽制H⁺和Ac⁻，減少其重新結合為HAc的概率，從而加快解離速率，電離度增大。

動力學鹽效應在分析化學和工業分離中具有實際意義。例如，通過調控離子強度可優化沉澱反應的速率，或在蛋白質分離中利用鹽析效應控制溶解度。

總結來看，動力學鹽效應揭示了電解質對反應速率的微觀影響機制，是理解溶液化學行為的重要概念。