摩爾質量英文解釋翻譯、摩爾質量的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 molar mass

mol
【化】 mole

mass; quality
【計】 Q
【化】 mass
【醫】 mass; quality
【經】 quality

摩爾質量（Molar Mass）是化學中的一個基本概念，指單位物質的量的物質所具有的質量。其國際單位制單位為克每摩爾（g/mol 或 g·mol⁻¹）。

物質的量基礎：摩爾質量（Molar Mass）與物質的量（Amount of Substance，單位為摩爾，mol）直接相關。1摩爾（1 mol）定義為精确包含 6.02214076 × 10²³（阿伏伽德羅常數，N_A）個基本實體（如原子、分子、離子、電子等）的系統的物質的量。
質量關聯：摩爾質量（M）就是1 摩爾該物質所具有的質量。數學表達式為： $$ M = frac{m}{n} $$ 其中：
- M 是摩爾質量（g/mol）
- m 是物質的總質量（g）
- n 是該物質的總物質的量（mol）
原子/分子層面：對于元素，其摩爾質量在數值上等于其相對原子質量（Ar）（以碳-12原子質量的1/12為标準計算得出）的數值，但單位是 g/mol。例如：
- 碳-12的相對原子質量是 12，其摩爾質量是 12 g/mol。
- 氧的相對原子質量是 16，其摩爾質量是 16 g/mol。
化合物層面：對于化合物，其摩爾質量等于該化合物分子式中所有原子的相對原子質量之和（即其相對分子質量 Mr 或相對式質量），單位同樣為 g/mol。例如：
- 水（H₂O）：相對分子質量 = (2 × 1) + 16 = 18，摩爾質量 = 18 g/mol。
- 氯化鈉（NaCl）：相對式質量 = 23 + 35.5 = 58.5，摩爾質量 = 58.5 g/mol。

橋梁作用：摩爾質量是連接微觀粒子世界（物質的量 n，粒子數 N）與宏觀可測量世界（質量 m）的關鍵物理量。
化學計算核心：在涉及化學反應（如根據化學方程式計算反應物和産物的質量關系）、溶液配制（如計算配制一定濃度溶液所需溶質的質量）、氣體定律（如理想氣體狀态方程 PV = nRT）等衆多化學計算中，摩爾質量是必不可少的參數。

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）：作為全球化學命名和術語标準的制定者，IUPAC的《化學術語綱要》（Gold Book）對摩爾質量（molar mass）有明确定義。其線上版本是化學概念的權威參考。
中國國家标準（GB）：例如《GB 3102.8-1993 物理化學和分子物理學的量和單位》中對物質的量、摩爾質量等有國家标準定義。
權威教材與工具書：如《無機化學》、《分析化學》等高等教育教材，《化學辭典》、《中國藥典》等工具書均包含摩爾質量的标準定義和應用。

摩爾質量是化學中一個核心概念，指單位物質的量的物質所具有的質量，用符號 ( M ) 表示，單位為g/mol（克每摩爾）。以下是詳細解釋：

基本定義：1 摩爾（mol）物質的質量稱為摩爾質量。例如：
- 碳的摩爾質量為 12 g/mol（1 mol 碳原子的質量為 12 克）；
- 水的摩爾質量為 18 g/mol（1 mol 水分子的質量為 18 克）。
計算公式： [ M = frac{m}{n} ] 其中 ( m ) 是物質的質量（單位：克），( n ) 是物質的量（單位：mol）。

數值相等性：某物質的摩爾質量在數值上等于其相對原子質量（原子）或相對分子質量（分子/化合物），但單位不同。例如：
- 氧原子相對原子質量為 16，摩爾質量為 16 g/mol；
- 二氧化碳（CO₂）的相對分子質量為 44，摩爾質量為 44 g/mol。
單位差異：相對原子/分子質量是無量綱的比值，而摩爾質量有明确單位（g/mol）。

通過各組成元素的摩爾質量相加：

示例：硫酸（H₂SO₄）的摩爾質量計算： [ 2 times 1,(text{H}) + 32,(text{S}) + 4 times 16,(text{O}) = 98,text{g/mol} ]

化學計量：用于化學反應中物質質量與物質的量的換算。例如，2 mol 的氫氣（H₂）質量為： [ m = n times M = 2,text{mol} times 2,text{g/mol} = 4,text{g} ]
溶液配制：計算溶質質量以配制特定濃度的溶液。

通過摩爾質量，化學家可以便捷地在微觀粒子數量（以 mol 為單位）與宏觀可測質量之間建立聯繫，是實驗和理論計算的重要橋梁。