激發态化學英文解釋翻譯、激發态化學的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 excited state chemistry

【化】 excitation state; excited state

chemistry
【化】 chemistry
【醫】 chemistry; chemo-; spagyric medicine

激發态化學（Excited-State Chemistry）指分子或原子吸收外界能量（如光子、熱能）後，電子從基态躍遷至高能級狀态所引發的特殊化學反應與物理性質變化。這一過程涉及光物理躍遷、能量轉移及非平衡态動力學等核心機制，其研究對理解光合作用、發光材料設計及光催化等領域具有關鍵意義。

核心特征與機制

電子躍遷路徑：分子通過Franck-Condon原理完成垂直躍遷，形成單重态（S₁）或三重态（T₁），其能量差異由自旋-軌道耦合決定（參考：美國化學會《物理化學雜志》2020年光化學專題）。
時間尺度：激發态壽命從飛秒（熒光過程）到微秒（磷光過程）不等，可通過時間分辨光譜技術精确測量（來源：德國應用化學《Angewandte Chemie》方法學綜述）。
反應特異性：激發态分子常表現出與基态截然不同的氧化還原能力，例如光催化中TiO₂受光激發産生的空穴-電子對可驅動水分解反應（引證：Nature Energy 2018年光催化機理研究）。

典型應用領域

理論模型

Jablonski能級圖是描述激發态能量弛豫過程的基礎工具，其數學表達為：

$$ k_{nr} = frac{1}{tau} - kr $$

式中$k{nr}$代表非輻射躍遷速率常數，$tau$為激發态壽命，$k_r$為輻射躍遷速率常數（公式來源：《光化學原理》第5版，劍橋大學出版社）。

激發态化學是研究物質在激發态下發生的化學反應及其機理的學科領域，其核心概念和特點如下：

激發态指原子或分子吸收能量（如光子、熱能等）後，電子躍遷到較高能級但未電離的狀态。與基态（最低能量穩定狀态）相比，激發态具有更高的能量和化學活性，但穩定性較低，會通過釋放能量（如發光、産熱）返回基态。

基态化學關注常态能量下的反應，而激發态化學聚焦高能态下的瞬态過程，需借助光譜學等手段觀測。

總結來看，激發态化學通過調控物質的高能态特性，為能源轉換、新材料開發等提供了獨特途徑。如需進一步了解光化學具體案例，可參考相關文獻或教材中的光反應機理分析。