活化絡合物理論英文解釋翻譯、活化絡合物理論的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 activated complex theory

【化】 activated complex; transition complex; transition state

frame of reference; theoretics; theorization; theory
【化】 Rice-Ramsperger-Kassel theoryRRK; theory
【醫】 rationale; theory

活化絡合物理論（Activated Complex Theory）是化學動力學中描述反應機理的核心模型，又稱過渡态理論。該理論認為，化學反應過程中反應物需越過一個高能過渡态（即活化絡合物），其形成與分解決定反應速率。以下從漢英對照與科學原理角度分三部分解析：

定義與核心概念
活化絡合物（activated complex）指反應物轉化為産物過程中形成的瞬時高能中間體，其勢能位于反應坐标的鞍點位置。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義，該狀态具有部分斷裂的舊化學鍵和部分形成的新化學鍵，對應勢能面（potential energy surface）的臨界點。英文術語中，"complex"強調其結構複雜性，"activated"則指向能量活化過程。
理論原理與數學表達
該理論通過統計力學推導反應速率常數公式：

$$ k = frac{k_B T}{h} cdot frac{Q^ddagger}{Q_A Q_B} cdot e^{-E_a/(RT)} $$

其中$Q^ddagger$為活化絡合物的配分函數，$E_a$為實驗活化能。此公式将宏觀反應速率與分子微觀運動相關聯，印證了阿倫尼烏斯方程的物理本質。
應用領域與發展
該理論廣泛應用于催化反應機理研究、酶動力學模拟以及大氣化學建模。2020年諾貝爾化學獎得主Emmanuelle Charpentier在CRISPR基因編輯技術研究中，曾借助該理論解析DNA切割反應的過渡态特征。現代擴展版本已與量子隧道效應、分子動力學模拟相結合，形成更精确的反應路徑分析方法。

活化絡合物理論（又稱過渡态理論或絕對反應速率理論）是描述化學反應過程的重要理論，以下是其核心要點：

該理論由艾林（Eyring）和波蘭尼（Polanyi）于1935年提出，基于量子力學和統計熱力學，認為反應物分子需經過一個高能過渡态（即活化絡合物）才能轉化為産物。反應物形成活化絡合物時需吸收活化能，而該絡合物既可分解為産物，也可返回為反應物。

活化能被定義為反應物轉化為活化絡合物所需的能量，即活化絡合物的生成能（如圖1所示）。此時系統處于勢能面的鞍點，兼具反應物與産物的部分結構特征。

總反應速率取決于活化絡合物分解為産物的速率。理論通過分子振動頻率、質量、核間距等參數計算速率常數，因此被稱為“絕對反應速率理論”。

典型應用包括分析雙分子反應的勢能曲線（如H+H₂反應），通過勢能面揭示斷鍵與成鍵的微觀過程。

如需更完整的數學公式推導或實驗驗證細節，可參考權威教材或量子化學研究文獻。