活化錯合物英文解釋翻譯、活化錯合物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【建】 activated complex

分詞翻譯：

活化的英語翻譯：

【化】 activation
【醫】 activate; activation

錯合的英語翻譯：

【機】 cross joint

物的英語翻譯：

content; matter; substance; thing
【化】 object
【醫】 agent

專業解析

活化錯合物（activated complex）是化學反應過渡态理論中的核心概念，指反應物分子在轉化為生成物過程中形成的瞬時高能中間态結構。該術語對應的英文翻譯為"activated complex"，其詞源可追溯至1935年Henry Eyring和Michael Polanyi提出的過渡态理論。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義，活化錯合物具有三個關鍵特征：

存在于勢能面鞍點位置，對應最高能量狀态
壽命約10^-13秒量級（相當于分子振動周期）
具有部分斷裂的舊化學鍵和部分形成的新化學鍵

在化學動力學研究中，活化錯合物的形成能（activation energy）可通過阿倫尼烏斯公式計算： $$ k = A cdot e^{-E_a/(RT)} $$ 其中$E_a$即為跨越能壘所需的活化能，該公式被收錄于《物理化學》标準教材（Atkins, 2020）。

該概念在催化機制解釋中具有重要應用，如酶促反應中酶-底物複合物的形成階段。美國化學會《化學評論》期刊（Chemical Reviews）的最新研究指出，現代光譜技術已能捕捉某些活化錯合物的瞬時結構（DOI:10.1021/acs.chemrev.4c00021）。

網絡擴展解釋

活化錯合物（activated complex）是化學反應中反應物轉化為生成物過程中形成的高能量、不穩定且暫時存在的過渡态物質。以下是其核心要點：

定義與特性
活化錯合物是反應物分子在有效碰撞時形成的暫時性複合體，具有最高位能且極不穩定。它無法被分離或直接觀測，隻能通過理論推測（如位能面分析）或光譜技術間接研究。
與活化能的關系
- 正反應活化能（Ea）= 活化錯合物的位能 - 反應物的位能。
- 吸熱反應中，正反應活化能大于逆反應活化能；放熱反應則相反。
催化劑的作用
催化劑通過提供更低能量的反應路徑，形成位能更低的活化錯合物，從而降低反應所需活化能，提高反應速率。
與中間産物的區别
中間産物是穩定存在的物質（如自由基），可被分離檢測；而活化錯合物僅為過渡态，瞬時分解為産物或原反應物。

示例：氘原子（D）與氫分子（H₂）反應時，形成[D…H…H]≠活化錯合物，其核間距（約0.093 nm）比正常H₂（0.074 nm）更大，隨即分解為HD和H。

如需進一步了解位能面或馬鞍點理論，可參考物理化學教材或專業文獻。