化學計量英文解釋翻譯、化學計量的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 stoichiometry

分詞翻譯：

化學的英語翻譯：

chemistry
【化】 chemistry
【醫】 chemistry; chemo-; spagyric medicine

計量的英語翻譯：

computation; measure
【經】 gauging; measure

專業解析

化學計量（Stoichiometry）在化學中具有核心意義，指化學反應中反應物與生成物之間定量關系的研究。該術語源于希臘語 "stoicheion"（元素）和 "metron"（測量），強調依據化學方程式和質量守恒定律精确計算物質的比例與數量。

核心概念解析

定量基礎
化學計量基于原子理論與分子組成不變性，确保化學反應中原子種類與總數守恒。例如，甲烷燃燒反應：

$$ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}$$

嚴格遵循1:2:1:2的分子比例關系，據此可計算反應物消耗量與産物生成量。
關鍵參數
- 化學計量數（ν）：方程式中各物質的系數，表示反應比例（如ν(O₂)=2）
- 摩爾比：反應物/生成物的物質的量之比（如n(CH₄):n(O₂)=1:2）
- 限量反應物：完全消耗且決定産物最大量的反應物。
應用場景
- 産率計算：理論産量與實際産量的對比分析
- 溶液滴定：确定未知濃度（如酸堿中當量點）
- 工業合成：優化原料配比與成本控制（如哈伯法合成氨）。

權威定義參考

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将化學計量定義為：

"The relationship between the relative quantities of substances taking part in a reaction or forming a compound, typically a ratio of whole integers."
—— IUPAC Gold Book

學術文獻佐證

劍橋大學化學教材強調其核心地位：

"Stoichiometry provides the mathematical foundation for predicting reaction outcomes, essential for laboratory work and chemical engineering design."
—— Atkins' Physical Chemistry (11th ed.), Oxford University Press

: IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). DOI: 10.1351/goldbook.S06026

: Atkins, P., et al. (2018). Atkins' Physical Chemistry. Chapter 1 "The Properties of Gases", pp. 24-29.

網絡擴展解釋

“化學計量”（stoichiometry）是化學中描述化學反應中物質之間定量關系的核心概念，主要涉及反應物與生成物的質量、物質的量、體積等比例關系。以下是詳細解釋：

1. 定義與核心原理

定義：化學計量研究化學反應中各組分的物質的量（摩爾數）比例關系，以及如何通過化學反應式進行相關計算。
核心定律：
- 質量守恒定律：反應前後總質量不變。
- 定比定律：化合物中各元素質量比固定（如水的H:O質量比恒為1:8）。
- 倍比定律：若兩元素可形成多種化合物，其質量比呈簡單整數比（如CO與CO₂的氧含量比為1:2）。

2. 關鍵概念

摩爾（mol）：物質的量的單位，1摩爾包含$6.022 times 10^{23}$個微粒（阿伏伽德羅常數）。
摩爾比：化學反應式中各物質的系數比（如$2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$中，H₂:O₂:H₂O的摩爾比為2:1:2）。
當量（Equivalent）：特定反應中物質的有效反應量（如酸堿中和中1當量酸對應1當量堿）。

3. 計算公式

物質的量計算：
$$ n = frac{m}{M} $$
其中，$n$為物質的量（mol），$m$為質量（g），$M$為摩爾質量（g/mol）。
氣體體積計算（标準狀況下）：
$$ V = n times 22.4 , text{L/mol} $$
産率計算：
$$ text{産率} = frac{text{實際産量}}{text{理論産量}} times 100% $$

4. 應用場景

工業合成：如合成氨（$N_2 + 3H_2 rightarrow 2NH_3$）中，需按1:3的摩爾比控制氮氣與氫氣投料量。
分析化學：通過滴定法測定未知溶液濃度時，需根據化學計量關系計算。
環境科學：計算污染物在反應中的轉化量（如CO₂排放與燃料燃燒的關系）。

5. 常見問題與解決

限制試劑：反應中完全消耗的試劑，決定最大産量。需通過摩爾比比較各反應物的實際量與理論量。
過量試劑：未完全消耗的試劑，需通過差值計算剩餘量。

通過化學計量，化學家可以精準預測反應結果、優化實驗條件，并在工業生産中控制成本與效率。如需進一步學習，建議結合具體反應式練習計算（如燃燒反應、酸堿中和等）。