化合體積定律英文解釋翻譯、化合體積定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 law of combining volumes

分詞翻譯：

化合的英語翻譯：

chemical combination
【化】 chemical combination; combination
【醫】 combination

體積的英語翻譯：

bulk; cubage; solidity; volume
【化】 volume
【醫】 volume
【經】 cubic measure; volume

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

化合體積定律（Law of Combining Volumes）是氣體化學中的基礎理論，由法國化學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1808年提出。該定律指出：在相同溫度和壓力條件下，參與化學反應的氣體體積之間呈簡單整數比。例如，氫氣與氧氣化合生成水蒸氣時，體積比為2:1:2（2體積H₂ + 1體積O₂ → 2體積H₂O）。

科學意義與驗證

定律的實驗基礎源于氣體反應的可重複性觀測。蓋-呂薩克通過精确測量發現，氣體體積的比值不受溫度和壓力變化影響，僅取決于反應本質。這一規律為後續分子學說（如阿伏伽德羅假說）提供了關鍵支持，并成為理想氣體定律的組成部分。

漢英術語對照

中文全稱：化合體積定律
英文對應：Law of Combining Volumes（或Gay-Lussac's Law of Volumetric Combination）
核心概念：氣體體積比（gas volume ratio）、簡單整數比（simple whole number ratio）。

權威來源參考

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）：定義氣體反應體積關系的标準化表述（來源：IUPAC化學術語數據庫）。
《基礎化學原理》（Principles of Modern Chemistry）：詳細闡述定律的實驗驗證與曆史背景（來源：David Oxtoby等學者合著教材）。
《自然科學史》期刊：分析蓋-呂薩克研究對19世紀化學的推動作用（來源：Historical Studies in the Natural Sciences）。

此定律至今應用于工業氣體配比計算與化學反應動力學模型，是化學教育中的必修内容。

網絡擴展解釋

化合體積定律（又稱蓋-呂薩克氣體反應體積定律）是描述氣體在化學反應中體積關系的經驗規律，由法國科學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克于1808年提出。以下是詳細解釋：

定律内容

在相同溫度和壓力下，參與化學反應的氣體體積之間，以及生成的氣體體積之間，均呈簡單整數比。例如：

氫氣和氧氣生成水蒸氣時，體積比為 (2:1:2)（假設水為氣态）；
氮氣與氫氣合成氨氣時，體積比為 (1:3:2)。

適用條件

僅限氣體反應：反應物或生成物中至少有一種為氣體。
同溫同壓：所有氣體的體積需在相同溫度和壓力下測定。
理想氣體近似：實際氣體在低壓高溫下更符合定律。

微觀解釋

該定律為阿伏伽德羅假說（1811年）提供了依據：同溫同壓下，等體積氣體分子數相同。因此，體積比直接反映化學反應方程式的系數比。例如： $$ 2H_2(g) + O_2(g) rightarrow 2H_2O(g) $$ 體積比為 (2:1:2)，與方程式的系數一緻。

意義

支持道爾頓原子論，表明化學反應中原子以整數比結合。
推動了氣體分子運動論的發展，成為理想氣體定律的重要補充。

注意

若反應生成非氣态物質（如液态水），則生成物的氣體體積可能不遵循此比例。例如，液态水的體積可忽略，實際觀察到的體積比可能為 (2:1:0)（但定律僅讨論氣态物質間的關系）。