化合体积定律英文解释翻译、化合体积定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 law of combining volumes

分词翻译：

化合的英语翻译：

chemical combination
【化】 chemical combination; combination
【医】 combination

体积的英语翻译：

bulk; cubage; solidity; volume
【化】 volume
【医】 volume
【经】 cubic measure; volume

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

化合体积定律（Law of Combining Volumes）是气体化学中的基础理论，由法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1808年提出。该定律指出：在相同温度和压力条件下，参与化学反应的气体体积之间呈简单整数比。例如，氢气与氧气化合生成水蒸气时，体积比为2:1:2（2体积H₂ + 1体积O₂ → 2体积H₂O）。

科学意义与验证

定律的实验基础源于气体反应的可重复性观测。盖-吕萨克通过精确测量发现，气体体积的比值不受温度和压力变化影响，仅取决于反应本质。这一规律为后续分子学说（如阿伏伽德罗假说）提供了关键支持，并成为理想气体定律的组成部分。

汉英术语对照

中文全称：化合体积定律
英文对应：Law of Combining Volumes（或Gay-Lussac's Law of Volumetric Combination）
核心概念：气体体积比（gas volume ratio）、简单整数比（simple whole number ratio）。

权威来源参考

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）：定义气体反应体积关系的标准化表述（来源：IUPAC化学术语数据库）。
《基础化学原理》（Principles of Modern Chemistry）：详细阐述定律的实验验证与历史背景（来源：David Oxtoby等学者合著教材）。
《自然科学史》期刊：分析盖-吕萨克研究对19世纪化学的推动作用（来源：Historical Studies in the Natural Sciences）。

此定律至今应用于工业气体配比计算与化学反应动力学模型，是化学教育中的必修内容。

网络扩展解释

化合体积定律（又称盖-吕萨克气体反应体积定律）是描述气体在化学反应中体积关系的经验规律，由法国科学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克于1808年提出。以下是详细解释：

定律内容

在相同温度和压力下，参与化学反应的气体体积之间，以及生成的气体体积之间，均呈简单整数比。例如：

氢气和氧气生成水蒸气时，体积比为 (2:1:2)（假设水为气态）；
氮气与氢气合成氨气时，体积比为 (1:3:2)。

适用条件

仅限气体反应：反应物或生成物中至少有一种为气体。
同温同压：所有气体的体积需在相同温度和压力下测定。
理想气体近似：实际气体在低压高温下更符合定律。

微观解释

该定律为阿伏伽德罗假说（1811年）提供了依据：同温同压下，等体积气体分子数相同。因此，体积比直接反映化学反应方程式的系数比。例如： $$ 2H_2(g) + O_2(g) rightarrow 2H_2O(g) $$ 体积比为 (2:1:2)，与方程式的系数一致。

意义

支持道尔顿原子论，表明化学反应中原子以整数比结合。
推动了气体分子运动论的发展，成为理想气体定律的重要补充。

注意

若反应生成非气态物质（如液态水），则生成物的气体体积可能不遵循此比例。例如，液态水的体积可忽略，实际观察到的体积比可能为 (2:1:0)（但定律仅讨论气态物质间的关系）。