化合量律英文解釋翻譯、化合量律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 law of combining weight

分詞翻譯：

化合的英語翻譯：

chemical combination
【化】 chemical combination; combination
【醫】 combination

量的英語翻譯：

capacity; estimate; measure; mete; quantity; quantum
【醫】 amount; dose; dosis; measure; quanta; quantity; quantum
【經】 volume

律的英語翻譯：

law; restrain; rule

專業解析

化合量律（Law of Combining Weights / Law of Equivalent Proportions）是化學計量學中的基本定律之一，描述元素在形成化合物時，其質量間存在固定比例關系。以下從漢英詞典角度進行詳細解釋：

一、術語定義

中文：化合量律
英文：Law of Combining Weights 或 Law of Definite Proportions by Weight
核心含義：不同元素相互化合時，其質量比恒為簡單整數比。例如，氫與氧化合生成水時，質量比恒為1:8（H₂O中H:O=1:8）。

二、曆史背景與發現

該定律由德國化學家裡希特（J.B. Richter）于1792年首次提出。他通過分析酸堿中和反應，發現參與反應的物質質量存在固定比例，奠定了化學計量學基礎。後經道爾頓（John Dalton）的原子理論進一步驗證，成為近代化學的基石之一。

三、數學表達與實例

若元素A與B形成化合物，其質量比滿足：

$$frac{m_A}{m_B} = frac{k cdot M_A}{M_B}$$

其中 (M_A, M_B) 為相對原子質量，(k) 為化合價整數比。

示例：

氧化銅（CuO）中，銅與氧質量比為64:16（即4:1）；
氧化亞銅（Cu₂O）中，質量比為128:16（即8:1），符合簡單整數倍關系。

四、現代意義與應用

化合量律直接關聯當量（Equivalent Weight）概念，即元素與1份氫或8份氧化合所需的質量。現代化學中，它延伸為：

當量定律：化合物中各組分當量數相等；
化學分析基礎：用于滴定計算、化合物組成推導等。

參考文獻

Richter, J.B. Anfangsgründe der Stöchyometrie (1792).
Dalton, J. A New System of Chemical Philosophy (1808).
《無機化學》（高等教育出版社，第4版），第2章“化學計量學”。
《英漢化學化工詞彙》（科學出版社），詞條“化合量律”（Combining Weight Law）。

網絡擴展解釋

“化合量律”并不是化學中的标準術語，可能是對某些化學定律的誤稱或表述差異。結合化學史和常見定律，推測你可能指的是以下兩個重要定律：

1.定比定律（Law of Definite Proportions）

由普魯斯特（J.L. Proust）于1799年提出，核心内容是：
同一化合物中，各元素的質量比是固定且确定的。
例如，水（H₂O）無論來源如何，氫與氧的質量比恒為1:8。這一定律否定了當時流行的“混合物可變組成”觀點，确立了化合物的基本特性。

2.倍比定律（Law of Multiple Proportions）

由道爾頓（J. Dalton）于1803年提出，核心内容是：
若兩種元素能形成多種化合物，則在這些化合物中，一種元素的固定質量與另一種元素的質量呈簡單整數比。
例如，碳與氧可形成一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）：

在CO中，氧與碳的質量比為 $frac{16}{12} = frac{4}{3}$；
在CO₂中，氧與碳的質量比為 $frac{32}{12} = frac{8}{3}$；
兩者的氧質量比為 $frac{4}{3} : frac{8}{3} = 1:2$，即簡單整數比。

意義與關聯

這兩大定律為原子理論奠定了基礎：

定比定律表明化合物由原子按固定比例結合；
倍比定律則暗示原子以整數量級參與反應。
它們共同推動了現代化學的定量研究。

若你指的是其他概念，請補充說明具體背景或術語來源，以便進一步解答。