赫斯定律英文解釋翻譯、赫斯定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Hess law; Hess's law; law of constant heat summation

分詞翻譯：

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

赫斯定律（Hess's Law）是熱化學領域的重要基礎理論，由瑞士化學家蓋爾曼·亨利·赫斯（Germain Henri Hess）于1840年提出。其核心表述為：化學反應的熱效應僅取決于反應的初始狀态和最終狀态，與反應路徑無關。這一定律體現了能量守恒定律在化學反應中的具體應用。

從漢英詞典角度解析，“赫斯定律”對應的英文術語為Hess's Law of Constant Heat Summation，強調化學反應總焓變的恒定特性。其數學表達式為：

Delta H{text{總}} = sum Delta H{text{步驟}}

其中，$Delta H{text{總}}$表示總反應的标準焓變，$sum Delta H{text{步驟}}$為分步反應的焓變代數和。

應用與驗證

熱化學計算：通過已知反應的焓變數據推算未知反應的焓變，例如碳不完全燃燒生成一氧化碳，再進一步氧化為二氧化碳的過程（參考來源：美國化學學會《Journal of Chemical Education》）。
工業設計：用于優化化工反應路徑，降低能耗，如合成氨工藝的能量評估（參考來源：英國皇家化學會《RSC Thermodynamics》）。

權威參考文獻

赫斯原始論文：Hess, G. H. (1840). Thermochemical Investigations.
教育解析：麻省理工學院開放式課程《熱力學與化學平衡》。

網絡擴展解釋

赫斯定律（Hess's Law），又稱蓋斯定律，是熱化學中的核心原理，用于描述化學反應的熱效應與反應路徑的關系。以下是詳細解釋：

1.定律定義

赫斯定律指出：在定壓或定容條件下，化學反應的熱效應隻與反應的始态和終态有關，與反應的具體路徑無關。這意味着無論反應是一步完成還是分多步進行，總焓變（ΔH）等于各分步反應焓變的代數和。

2.數學表達式

若總反應可表示為多個分步反應的代數和，則總焓變為： $$ ΔH{text{總}} = sum ΔH{text{分步}} $$ 例如，若反應 ( A → C ) 可通過 ( A → B )（ΔH₁）和 ( B → C )（ΔH₂）兩步完成，則 ( ΔH_{text{總}} = ΔH₁ + ΔH₂ )。

3.理論基礎

該定律本質上是熱力學第一定律的體現，因為焓（H）和内能（U）是狀态函數，其變化僅取決于系統的初始和最終狀态，與過程路徑無關。

4.應用場景

計算難以直接測量的反應熱：例如通過已知反應推導碳燃燒生成一氧化碳的焓變（需結合二氧化碳生成的已知數據）。
驗證熱力學數據一緻性：通過不同路徑的反應熱對比，檢驗實驗結果的準确性。

5.曆史背景

由俄國化學家Germain Hess 于1840年提出，早于熱力學理論的完善，為後續熱力學第一定律的建立提供了實驗基礎。

補充說明

與“蓋斯定律”的關系：赫斯定律與蓋斯定律（Gay-Lussac's Law）無直接關聯，後者描述氣體壓力與溫度的關系。需注意名稱翻譯差異，避免混淆。
適用條件：僅適用于等壓或等容條件下的反應，且過程中需保持物質聚集狀态和化學環境一緻。

如需進一步了解具體計算案例或公式推導，可參考權威化學教材或熱力學專著。