赫斯定律英文解释翻译、赫斯定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Hess law; Hess's law; law of constant heat summation

分词翻译：

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

赫斯定律（Hess's Law）是热化学领域的重要基础理论，由瑞士化学家盖尔曼·亨利·赫斯（Germain Henri Hess）于1840年提出。其核心表述为：化学反应的热效应仅取决于反应的初始状态和最终状态，与反应路径无关。这一定律体现了能量守恒定律在化学反应中的具体应用。

从汉英词典角度解析，“赫斯定律”对应的英文术语为Hess's Law of Constant Heat Summation，强调化学反应总焓变的恒定特性。其数学表达式为：

Delta H{text{总}} = sum Delta H{text{步骤}}

其中，$Delta H{text{总}}$表示总反应的标准焓变，$sum Delta H{text{步骤}}$为分步反应的焓变代数和。

应用与验证

热化学计算：通过已知反应的焓变数据推算未知反应的焓变，例如碳不完全燃烧生成一氧化碳，再进一步氧化为二氧化碳的过程（参考来源：美国化学学会《Journal of Chemical Education》）。
工业设计：用于优化化工反应路径，降低能耗，如合成氨工艺的能量评估（参考来源：英国皇家化学会《RSC Thermodynamics》）。

权威参考文献

赫斯原始论文：Hess, G. H. (1840). Thermochemical Investigations.
教育解析：麻省理工学院开放式课程《热力学与化学平衡》。

网络扩展解释

赫斯定律（Hess's Law），又称盖斯定律，是热化学中的核心原理，用于描述化学反应的热效应与反应路径的关系。以下是详细解释：

1.定律定义

赫斯定律指出：在定压或定容条件下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应的具体路径无关。这意味着无论反应是一步完成还是分多步进行，总焓变（ΔH）等于各分步反应焓变的代数和。

2.数学表达式

若总反应可表示为多个分步反应的代数和，则总焓变为： $$ ΔH{text{总}} = sum ΔH{text{分步}} $$ 例如，若反应 ( A → C ) 可通过 ( A → B )（ΔH₁）和 ( B → C )（ΔH₂）两步完成，则 ( ΔH_{text{总}} = ΔH₁ + ΔH₂ )。

3.理论基础

该定律本质上是热力学第一定律的体现，因为焓（H）和内能（U）是状态函数，其变化仅取决于系统的初始和最终状态，与过程路径无关。

4.应用场景

计算难以直接测量的反应热：例如通过已知反应推导碳燃烧生成一氧化碳的焓变（需结合二氧化碳生成的已知数据）。
验证热力学数据一致性：通过不同路径的反应热对比，检验实验结果的准确性。

5.历史背景

由俄国化学家Germain Hess 于1840年提出，早于热力学理论的完善，为后续热力学第一定律的建立提供了实验基础。

补充说明

与“盖斯定律”的关系：赫斯定律与盖斯定律（Gay-Lussac's Law）无直接关联，后者描述气体压力与温度的关系。需注意名称翻译差异，避免混淆。
适用条件：仅适用于等压或等容条件下的反应，且过程中需保持物质聚集状态和化学环境一致。

如需进一步了解具体计算案例或公式推导，可参考权威化学教材或热力学专著。