阿裡紐斯氏公式英文解釋翻譯、阿裡紐斯氏公式的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 Arrhenius' formula; Arrhenius'doctrine formula

分詞翻譯：

阿的英語翻譯：

【機】 ar-

裡的英語翻譯：

inner; liner; lining; neighbourhood
【法】 knot; sea mile

紐的英語翻譯：

handle; knob; tie
【醫】 vinculum

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

氏的英語翻譯：

family name; surname

公式的英語翻譯：

formula
【計】 formula; transition formula entry
【化】 equation
【醫】 F.; formula

專業解析

阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）是描述化學反應速率常數（k）與溫度（T）之間定量關系的核心公式，在化學動力學領域具有基礎性地位。其标準數學表達式為：

$$ k = A e^{-E_a / (RT)} $$

其中：

k：反應速率常數
A：指前因子（Pre-exponential factor），或稱頻率因子，代表反應分子碰撞的頻率和取向因子，單位通常與k相同（如 s⁻¹, M⁻¹s⁻¹ 等）。
e：自然對數的底（約等于 2.71828）
Eₐ：反應的活化能（Activation energy），單位為焦耳每摩爾（J/mol）或千焦每摩爾（kJ/mol）。這是反應物分子轉變為産物分子所需克服的最小能量壁壘。
R：摩爾氣體常數（Gas constant），值約為 8.314 J/(mol·K)
T：熱力學溫度（Thermodynamic temperature），單位為開爾文（K）

公式的核心物理意義在于：

指數依賴關系：公式表明反應速率常數 k 隨溫度 T 呈指數增長。溫度升高，k 顯著增大，反應速率加快。
活化能的關鍵作用：指數項中的 -Eₐ/(RT) 清晰地揭示了活化能 Eₐ 對反應速率的決定性影響。Eₐ 越高，指數項越小，k 越小，反應越慢；反之亦然。這解釋了為什麼不同反應的速率對溫度變化的敏感度不同（高 Eₐ 反應更敏感）。
指前因子的意義：A 可以理解為當所有碰撞都有效（即能量壁壘 Eₐ 為零）時的理論最大反應速率常數。它包含了分子碰撞頻率和有效碰撞所需的空間取向（位阻效應）等因素。

公式的常用線性化形式（ln k 對 1/T 作圖）：為了便于實驗數據處理和求取 Eₐ 和 A，常将公式取自然對數： $$ ln k = ln A - frac{E_a}{R} cdot frac{1}{T} $$ 以 ln k 為縱坐标，1/T 為橫坐标作圖，應得到一條直線：

斜率 = -Eₐ / R，由此可計算活化能 Eₐ。
截距 = ln A，由此可計算指前因子 A。

應用領域：阿倫尼烏斯公式廣泛應用于：

預測反應速率：已知某溫度下的 k 和 Eₐ，可預測其他溫度下的反應速率。
确定活化能：通過測量不同溫度下的反應速率常數，利用線性化形式求得 Eₐ。
評估反應可行性：高 Eₐ 意味着反應在常溫下可能很慢，需要高溫或催化劑。
食品科學：預測食品腐敗速率。
材料科學：研究材料老化、降解過程。
藥代動力學：預測藥物在體内的代謝速率。
環境科學：研究污染物降解速率。

權威性參考來源：

Khan Academy - Arrhenius equation and reaction mechanisms：可汗學院提供了對阿倫尼烏斯公式及其應用的清晰解釋和推導。https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:kinetics/x2eef969c74e0d802:arrhenius-equation-and-reaction-mechanisms/a/arrhenius-equation
Chemistry LibreTexts - The Arrhenius Equation：這個開放教育資源平台提供了詳細的公式介紹、推導、應用示例和圖表說明。https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/SupplementalModules(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Kinetics/06%3A_Modeling_Reaction_Kinetics/6.2%3A_Temperature_Dependence_of_Reaction_Rates/6.2.03%3A_The_Arrhenius_Law/6.2.3.01%3A_Arrhenius_Equation
Britannica - Arrhenius equation：大英百科全書提供了關于阿倫尼烏斯公式及其曆史背景的權威概述。https://www.britannica.com/science/Arrhenius-equation
Wikipedia - Arrhenius equation：維基百科條目提供了公式的标準形式、推導、解釋、局限性以及相關擴展信息的綜合概述（注意：維基百科是便捷的起點，但建議結合更專業的來源）。https://en.wikipedia.org/wiki/Arrhenius_equation

網絡擴展解釋

“阿裡紐斯氏公式”對應的英文為Arrhenius' law 或Arrhenius' doctrine。該術語的正确中文譯名應為阿倫尼烏斯公式（或阿倫尼烏斯定律），由瑞典化學家斯萬特·阿倫尼烏斯（Svante Arrhenius）提出，主要用于描述溫度對化學反應速率的影響。

核心公式與參數

其數學表達式為： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

k：化學反應速率常數
A：指前因子（與分子碰撞頻率相關）
Eₐ：活化能（反應發生所需的最低能量）
R：理想氣體常數（8.314 J/mol·K）
T：絕對溫度（單位：K）

應用領域

化學動力學：預測溫度升高時反應速率的增加幅度。
材料科學：分析材料老化、腐蝕等過程的溫度依賴性。
生物降解：評估微生物活性隨溫度變化的規律。

局限性

該公式假設活化能（Eₐ）為常數，但在某些複雜反應（如酶催化反應）中可能不適用。

由于當前搜索結果信息有限，建議通過化學動力學教材或權威科學數據庫（如ScienceDirect）獲取更詳細的推導和案例。