阿里纽斯氏公式英文解释翻译、阿里纽斯氏公式的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 Arrhenius' formula; Arrhenius'doctrine formula

分词翻译：

阿的英语翻译：

【机】 ar-

里的英语翻译：

inner; liner; lining; neighbourhood
【法】 knot; sea mile

纽的英语翻译：

handle; knob; tie
【医】 vinculum

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

氏的英语翻译：

family name; surname

公式的英语翻译：

formula
【计】 formula; transition formula entry
【化】 equation
【医】 F.; formula

专业解析

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是描述化学反应速率常数（k）与温度（T）之间定量关系的核心公式，在化学动力学领域具有基础性地位。其标准数学表达式为：

$$ k = A e^{-E_a / (RT)} $$

其中：

k：反应速率常数
A：指前因子（Pre-exponential factor），或称频率因子，代表反应分子碰撞的频率和取向因子，单位通常与k相同（如 s⁻¹, M⁻¹s⁻¹ 等）。
e：自然对数的底（约等于 2.71828）
Eₐ：反应的活化能（Activation energy），单位为焦耳每摩尔（J/mol）或千焦每摩尔（kJ/mol）。这是反应物分子转变为产物分子所需克服的最小能量壁垒。
R：摩尔气体常数（Gas constant），值约为 8.314 J/(mol·K)
T：热力学温度（Thermodynamic temperature），单位为开尔文（K）

公式的核心物理意义在于：

指数依赖关系：公式表明反应速率常数 k 随温度 T 呈指数增长。温度升高，k 显著增大，反应速率加快。
活化能的关键作用：指数项中的 -Eₐ/(RT) 清晰地揭示了活化能 Eₐ 对反应速率的决定性影响。Eₐ 越高，指数项越小，k 越小，反应越慢；反之亦然。这解释了为什么不同反应的速率对温度变化的敏感度不同（高 Eₐ 反应更敏感）。
指前因子的意义：A 可以理解为当所有碰撞都有效（即能量壁垒 Eₐ 为零）时的理论最大反应速率常数。它包含了分子碰撞频率和有效碰撞所需的空间取向（位阻效应）等因素。

公式的常用线性化形式（ln k 对 1/T 作图）：为了便于实验数据处理和求取 Eₐ 和 A，常将公式取自然对数： $$ ln k = ln A - frac{E_a}{R} cdot frac{1}{T} $$ 以 ln k 为纵坐标，1/T 为横坐标作图，应得到一条直线：

斜率 = -Eₐ / R，由此可计算活化能 Eₐ。
截距 = ln A，由此可计算指前因子 A。

应用领域：阿伦尼乌斯公式广泛应用于：

预测反应速率：已知某温度下的 k 和 Eₐ，可预测其他温度下的反应速率。
确定活化能：通过测量不同温度下的反应速率常数，利用线性化形式求得 Eₐ。
评估反应可行性：高 Eₐ 意味着反应在常温下可能很慢，需要高温或催化剂。
食品科学：预测食品腐败速率。
材料科学：研究材料老化、降解过程。
药代动力学：预测药物在体内的代谢速率。
环境科学：研究污染物降解速率。

权威性参考来源：

Khan Academy - Arrhenius equation and reaction mechanisms：可汗学院提供了对阿伦尼乌斯公式及其应用的清晰解释和推导。https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:kinetics/x2eef969c74e0d802:arrhenius-equation-and-reaction-mechanisms/a/arrhenius-equation
Chemistry LibreTexts - The Arrhenius Equation：这个开放教育资源平台提供了详细的公式介绍、推导、应用示例和图表说明。https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/SupplementalModules(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Kinetics/06%3A_Modeling_Reaction_Kinetics/6.2%3A_Temperature_Dependence_of_Reaction_Rates/6.2.03%3A_The_Arrhenius_Law/6.2.3.01%3A_Arrhenius_Equation
Britannica - Arrhenius equation：大英百科全书提供了关于阿伦尼乌斯公式及其历史背景的权威概述。https://www.britannica.com/science/Arrhenius-equation
Wikipedia - Arrhenius equation：维基百科条目提供了公式的标准形式、推导、解释、局限性以及相关扩展信息的综合概述（注意：维基百科是便捷的起点，但建议结合更专业的来源）。https://en.wikipedia.org/wiki/Arrhenius_equation

网络扩展解释

“阿里纽斯氏公式”对应的英文为Arrhenius' law 或Arrhenius' doctrine。该术语的正确中文译名应为阿伦尼乌斯公式（或阿伦尼乌斯定律），由瑞典化学家斯万特·阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius）提出，主要用于描述温度对化学反应速率的影响。

核心公式与参数

其数学表达式为： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

k：化学反应速率常数
A：指前因子（与分子碰撞频率相关）
Eₐ：活化能（反应发生所需的最低能量）
R：理想气体常数（8.314 J/mol·K）
T：绝对温度（单位：K）

应用领域

化学动力学：预测温度升高时反应速率的增加幅度。
材料科学：分析材料老化、腐蚀等过程的温度依赖性。
生物降解：评估微生物活性随温度变化的规律。

局限性

该公式假设活化能（Eₐ）为常数，但在某些复杂反应（如酶催化反应）中可能不适用。

由于当前搜索结果信息有限，建议通过化学动力学教材或权威科学数据库（如ScienceDirect）获取更详细的推导和案例。