過程之化學速度英文解釋翻譯、過程之化學速度的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【建】 chemical rate of processes

分詞翻譯：

過程之化學的英語翻譯：

【建】 chemistry of process

速度的英語翻譯：

career; pace; quickness; rapidity; rate; speed; velocity
【化】 velocity
【醫】 rate; speed; velocity

專業解析

在漢英詞典視角下，“過程之化學速度”可理解為化學過程速率（Chemical Reaction Rate），指化學反應中反應物濃度或生成物濃度隨時間的變化率，是衡量化學反應快慢的物理量。其核心定義與要素如下：

一、定義與公式

化學速率（Chemical Rate）指單位時間内反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。标準定義式為：

text{平均速率} = -frac{Delta [text{反應物}]}{Delta t} quad text{或} quad +frac{Delta [text{生成物}]}{Delta t}

瞬時速率則通過微分形式表達：

v = -frac{d[text{反應物}]}{dt} quad text{或} quad +frac{d[text{生成物}]}{dt}

（來源：Atkins, P. W., & de Paula, J. Physical Chemistry，牛津大學出版社）

二、關鍵影響因素

濃度
反應速率通常隨反應物濃度升高而增加，符合質量作用定律。例如零級、一級、二級反應的速率方程。

（來源：中國化學會《化學術語》規範）

溫度
阿倫尼烏斯方程定量描述溫度影響：

$$

k = A e^{-E_a / RT}

$$

其中 (k) 為速率常數，(E_a) 為活化能。

（來源：IUPAC《金皮書》化學動力學定義）

催化劑
通過降低反應活化能加速反應，不改變平衡位置。

（來源：美國化學會ACS Catalysis期刊導論）

三、實際應用場景

工業催化：如哈伯法合成氨中鐵催化劑提升反應速率。
生物酶動力學：米氏方程描述酶促反應速率與底物濃度關系。
環境化學：大氣中臭氧分解速率決定污染物降解效率。
（案例來源：《化學工程科學》期刊綜述）

四、術語權威對照

中文術語	英文術語
化學速度/反應速率	Chemical Reaction Rate
速率常數	Rate Constant ((k))
活化能	Activation Energy ((E_a))
反應級數	Reaction Order

（依據：全國科學技術名詞審定委員會《化學名詞》）

五、與熱力學的區别

動力學（速率）關注“過程快慢”，而熱力學（自由能變化）決定“反應可能性”。例如石墨轉鑽石雖自發（(Delta G <0)），但常溫速率極低。

（概念辨析來源：MIT開放課程《熱力學與動力學》）

通過上述分析，“過程之化學速度” 的本質是反應進程的時間标度量化，需結合濃度、溫度、催化劑等多維度動态分析，其理論及實踐均建立在嚴格的實驗與數學模型基礎上。

網絡擴展解釋

“過程之化學速度”這一表述可能存在翻譯或術語使用偏差，通常對應的科學概念應為“化學反應速率”（或化學反應速度）。以下是詳細解釋：

一、定義與表示方法

化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，通常用單位時間内反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其數學表達式為： $$ v = frac{|Delta c|}{Delta t} $$ 其中，$Delta c$為濃度變化量，$Delta t$為時間間隔。常用單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。

二、核心特點

動态性：反應速率隨反應進程變化。初始階段因反應物濃度高，速率較快；隨反應物消耗，速率逐漸降低。
方向性：速率可為正值（生成物濃度增加）或負值（反應物濃度減少），但實際應用中常取絕對值。
關聯性：同一反應中，不同物質的濃度變化速率與其化學計量數成比例。例如，反應$aA + bB → cC$中，滿足$frac{v_A}{a} = frac{v_B}{b} = frac{v_C}{c}$。

三、影響因素

因素	作用機制
濃度	濃度升高→單位體積内分子數增加→有效碰撞概率增大→速率加快
溫度	溫度升高→分子動能增加→活化分子比例提高→有效碰撞增多（阿倫尼烏斯公式）
催化劑	降低反應活化能→更多分子達到過渡态→反應路徑優化
壓強	僅影響氣體反應，增大壓強等效于提高濃度（通過減小體積）

四、理論解釋

有效碰撞理論：隻有具備足夠能量（活化分子）且取向正确的碰撞才能引發反應。升溫或使用催化劑可增加有效碰撞頻率。
過渡态理論：反應需經過高能過渡态。催化劑通過提供低能路徑降低過渡态能量，從而加速反應。

五、實際應用

工業生産中常通過調節上述因素控制反應速率。例如合成氨反應需高溫高壓和鐵催化劑平衡速率與産率。