克分子凝固點下降英文解釋翻譯、克分子凝固點下降的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 molecular depresion of freezing-point

專業解析

克分子凝固點下降（Molal Freezing Point Depression）是溶液依數性的核心概念之一，指每摩爾溶質溶解于1 kg溶劑時引起的凝固點降低值，其定量關系由物理化學家範托夫提出。該現象遵循公式： $$ ΔT_f = K_f cdot m cdot i $$ 其中ΔT_f為凝固點下降值，K_f為溶劑的克分子凝固點下降常數（單位°C·kg/mol），m為溶液的質量摩爾濃度，i為範托夫因子（與溶質解離程度相關）。例如，水的K_f值為1.86°C·kg/mol，意味着每1 mol非電解質溶質溶解于1 kg水中，凝固點将降低1.86°C（來源：《物理化學》第10版，Atkins著）。

該原理在工業和科研中有廣泛應用，如汽車防凍液通過乙二醇降低水的凝固點，以及藥物制劑中滲透壓的調控。實驗測定K_f時需确保溶質濃度較低且不發生締合或解離，否則需通過i因子修正（來源：IUPAC化學術語數據庫）。

網絡擴展解釋

克分子凝固點下降（Molal Freezing Point Depression）是溶液依數性的一種表現，指在溶劑中加入非揮發性溶質後，溶液凝固點比純溶劑降低的現象。其核心概念和原理如下：

一、定義與公式

當1摩爾溶質溶解于1千克溶劑時，溶液凝固點下降的數值稱為該溶劑的克分子凝固點下降常數（K_f）。其計算公式為： $$ ΔT_f = K_f cdot m $$ 其中：

ΔT_f：凝固點下降值（單位：℃）
K_f：溶劑的凝固點下降常數（如水的K_f=1.86℃·kg/mol）
m：溶液的質量摩爾濃度（單位：mol/kg）

二、影響因素

溶質濃度：凝固點下降值與溶質粒子數成正比，與溶質種類無關（適用于非電解質稀溶液）。
溶劑性質：K_f是溶劑的固有屬性，例如樟腦的K_f=40℃·kg/mol（見實驗案例）。
溶質類型：電解質溶液因電離作用會導緻實際ΔT_f大于理論值。

三、應用實例

測定分子量：通過測量凝固點下降值，可計算溶質的摩爾質量。例如中，利用樟腦溶解有機物後凝固點下降49.5℃，結合燃燒産物數據推導分子式。
防凍劑：冬季道路撒鹽（NaCl）降低水的凝固點。

四、術語說明

"克分子"是舊稱，現國際單位制中已統一為"摩爾"。該現象英文譯為molal freezing point depression。