克分子凝固点下降英文解释翻译、克分子凝固点下降的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 molecular depresion of freezing-point

专业解析

克分子凝固点下降（Molal Freezing Point Depression）是溶液依数性的核心概念之一，指每摩尔溶质溶解于1 kg溶剂时引起的凝固点降低值，其定量关系由物理化学家范托夫提出。该现象遵循公式： $$ ΔT_f = K_f cdot m cdot i $$ 其中ΔT_f为凝固点下降值，K_f为溶剂的克分子凝固点下降常数（单位°C·kg/mol），m为溶液的质量摩尔浓度，i为范托夫因子（与溶质解离程度相关）。例如，水的K_f值为1.86°C·kg/mol，意味着每1 mol非电解质溶质溶解于1 kg水中，凝固点将降低1.86°C（来源：《物理化学》第10版，Atkins著）。

该原理在工业和科研中有广泛应用，如汽车防冻液通过乙二醇降低水的凝固点，以及药物制剂中渗透压的调控。实验测定K_f时需确保溶质浓度较低且不发生缔合或解离，否则需通过i因子修正（来源：IUPAC化学术语数据库）。

网络扩展解释

克分子凝固点下降（Molal Freezing Point Depression）是溶液依数性的一种表现，指在溶剂中加入非挥发性溶质后，溶液凝固点比纯溶剂降低的现象。其核心概念和原理如下：

一、定义与公式

当1摩尔溶质溶解于1千克溶剂时，溶液凝固点下降的数值称为该溶剂的克分子凝固点下降常数（K_f）。其计算公式为： $$ ΔT_f = K_f cdot m $$ 其中：

ΔT_f：凝固点下降值（单位：℃）
K_f：溶剂的凝固点下降常数（如水的K_f=1.86℃·kg/mol）
m：溶液的质量摩尔浓度（单位：mol/kg）

二、影响因素

溶质浓度：凝固点下降值与溶质粒子数成正比，与溶质种类无关（适用于非电解质稀溶液）。
溶剂性质：K_f是溶剂的固有属性，例如樟脑的K_f=40℃·kg/mol（见实验案例）。
溶质类型：电解质溶液因电离作用会导致实际ΔT_f大于理论值。

三、应用实例

测定分子量：通过测量凝固点下降值，可计算溶质的摩尔质量。例如中，利用樟脑溶解有机物后凝固点下降49.5℃，结合燃烧产物数据推导分子式。
防冻剂：冬季道路撒盐（NaCl）降低水的凝固点。

四、术语说明

"克分子"是旧称，现国际单位制中已统一为"摩尔"。该现象英文译为molal freezing point depression。