朗缪爾等溫線英文解釋翻譯、朗缪爾等溫線的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Langmuir isotherm

bright; loud and clear

like so; you

isotherm; isothermal
【化】 isotherm; isothermal; isothermal curve; isothermal line
【醫】 isotherm; isothermal line

朗缪爾等溫線（Langmuir Isotherm）是描述氣體分子在固體表面單層吸附平衡關系的數學模型，由美國化學家歐文·朗缪爾（Irving Langmuir）于1916年提出。該理論假設吸附表面均勻、吸附位點能量相同且分子間無相互作用，吸附過程為動态平衡。其核心公式為：

$$ theta = frac{KP}{1+KP} $$

其中$theta$為表面覆蓋率，$P$為氣體壓力，$K$為吸附平衡常數。該模型在催化反應、氣體分離和傳感器設計領域廣泛應用。

漢英對照定義顯示：

權威文獻《膠體與表面化學》（第三版，化學工業出版社）指出，該模型通過限定吸附層數為單一分子層，成功解釋了低壓區吸附量快速上升、高壓區趨于飽實驗現象。美國化學會期刊《Langmuir》每年收錄數百篇基于該理論的應用研究論文，涉及納米材料表征、環境污染治理等前沿領域。

朗缪爾等溫線（Langmuir Isotherm）是描述氣體分子在固體表面吸附平衡的理論模型，由美國化學家歐文·朗缪爾（Irving Langmuir）于1916年提出。它主要用于定量分析單分子層吸附過程，適用于氣體或溶液中的溶質在固體表面的吸附現象。

定義
朗缪爾等溫線表示在一定溫度下，吸附劑表面被吸附物覆蓋的比例（θ）與氣體壓強（p）或溶液濃度之間的關系。其基本公式為：
$$theta = frac{Kp}{1 + Kp}$$
其中，$K = frac{k_a}{k_d}$是吸附平衡常數，$k_a$和$k_d$分别代表吸附與脫附速率常數。
理論假設
- 單層吸附：吸附僅發生在固體表面單分子層，無法形成多層覆蓋。
- 均勻表面：所有吸附位點能量相同，吸附概率均等。
- 獨立位點：分子占據一個位點不影響相鄰位點的吸附可能性。
推導過程
吸附速率與未覆蓋的位點數量成正比（$v_a = k_a p (1-theta)$），脫附速率與已覆蓋的位點數量成正比（$v_d = k_d theta$）。平衡時兩者相等，推導得出上述公式。

該模型假設理想化的均勻表面和獨立吸附位點，實際應用中可能因表面不均勻性或分子間作用力而産生偏差，需通過其他模型（如BET理論）補充多層吸附的情況。