比爾定律英文解釋翻譯、比爾定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Beer's law

Bill

law
【化】 law
【醫】 law

比爾定律（Beer-Lambert Law）是光學和化學分析中的核心定律，用于描述物質對光的吸收特性。其英文全稱為Beer-Lambert Law，中文常簡稱為“比爾-朗伯定律”或“比爾定律”。以下從漢英對照及科學定義角度展開詳細解釋：

數學表達式與物理意義
比爾定律的公式為：

$$ A = varepsilon cdot c cdot l

$$

其中，( A ) 表示吸光度（Absorbance），( varepsilon ) 為摩爾吸光系數（Molar Absorptivity，單位：L·mol⁻¹·cm⁻¹），( c ) 是溶液濃度（Concentration，單位：mol/L），( l ) 為光程長度（Path Length，單位：cm）。該公式表明，吸光度與溶液濃度和光程長度成正比，適用于稀溶液且無化學反應的理想條件。
應用領域
比爾定律廣泛應用于分光光度法（Spectrophotometry），例如：
- 化學實驗中測定未知溶液的濃度；
- 生物醫學領域檢測蛋白質或DNA含量；
- 環境監測中分析污染物濃度。
限制條件
定律成立需滿足以下前提：
- 入射光為單色光；
- 溶液均勻且各向同性；
- 吸光物質之間無相互作用。
術語漢英對照
- 吸光度（Absorbance）
- 摩爾吸光系數（Molar Absorptivity）
- 光程長度（Path Length）
- 分光光度計（Spectrophotometer）

參考來源：國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）術語庫、分析化學領域權威教材《Principles of Instrumental Analysis》、美國國家标準技術研究院（NIST）光學測量指南。

比爾定律（Beer's Law），通常與朗伯定律（Lambert's Law）結合為朗伯-比爾定律，是分光光度法中的核心理論，描述物質對光的吸收規律。以下是詳細解釋：

比爾定律表明：當光通過溶液時，吸光度（A）與溶液中吸光物質的濃度（C）成正比。其數學表達式為： $$ A = varepsilon cdot C cdot l $$ 其中：

當溶液中存在化學反應（如離解）或物理因素（如散射光）時，比爾定律可能失效，需通過校準或控制實驗條件修正。

如需更深入的技術細節（如透光率與吸光度的關系），可參考分光光度法相關文獻或儀器說明書。