
在漢英詞典視角下,“生成熱”指物質在特定條件下由其組成元素形成時伴隨的熱效應,對應英文術語為heat of formation(标準生成熱則為standard heat of formation)。以下是其詳細解析:
中文釋義
“生成熱”描述1摩爾化合物從其穩定單質生成時的焓變(ΔHf),單位為千焦/摩爾(kJ/mol)。該值為負時表示放熱反應(如二氧化碳生成),為正時表示吸熱反應(如臭氧生成)。
參見《物理化學》教材(如天津大學版)熱力學章節。
英文對應概念
來源:IUPAC《Compendium of Chemical Terminology》。
$$Delta H{text{反應}} = sum Delta H{f,text{産物}} - sum Delta H_{f,text{反應物}}$$
參考:Atkins《Physical Chemistry》第4章。
數據來源:NIST Chemistry WebBook。
生成熱(又稱标準摩爾生成焓)是熱力學中的重要概念,指在标準狀态(壓力為100kPa,通常溫度為298.15K)下,由最穩定單質生成1mol純化合物時的焓變(即熱效應)。其核心要點如下:
定義與符號
生成熱用符號ΔfHθm表示,單位為kJ/mol。它描述的是從穩定單質到化合物的能量變化,若反應吸熱則ΔfHθm為正值,放熱則為負值。例如,CO₂的生成熱對應石墨與氧氣反應生成1mol二氧化碳的焓變。
标準狀态條件
最穩定單質的基準
所有最穩定單質(如氧氣O₂、石墨C等)的生成熱被定義為0。若單質存在多種同素異形體(如紅磷與白磷),僅最穩定形态的生成熱為0。
應用與擴展
生成熱用于計算化學反應的熱效應,如通過赫斯定律。此外,離子生成熱是生成熱的擴展概念,描述溶液中離子的生成焓變,但需以無限稀釋條件為基準。
注意:生成熱現多稱“生成焓”,屬于狀态函數,僅與始末狀态相關。如需具體數值,可查閱标準熱力學數據表。
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