酸的強度英文解釋翻譯、酸的強度的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 strength of acid

分詞翻譯：

酸的英語翻譯：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【醫】 acidum

強度的英語翻譯：

intension; intensity; strength
【計】 intensity
【化】 strength
【醫】 intensity; strength

專業解析

在化學術語中，"酸的強度"（Acid Strength）指酸在水溶液中電離出氫離子（H⁺）的能力強弱程度，其核心衡量标準是電離程度。強酸在水溶液中完全電離，弱酸則部分電離。以下從漢英詞典釋義角度展開詳解：

一、核心定義與分類

強酸（Strong Acid）
指在水溶液中能完全電離的酸，如鹽酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。其電離方程式為：

$$ce{HCl -> H^{+} + Cl^{-}}$$

此類酸具有高導電性、低pH值（通常≤0）。
弱酸（Weak Acid）
在水溶液中部分電離，存在電離平衡，如醋酸（CH₃COOH）：

$$ce{CH3COOH <=> H^{+} + CH3COO^{-}}$$

其pH值範圍通常在2-5，電離度受濃度影響。

二、量化指标：酸度常數（pKa）

酸的強度通過酸解離常數（Ka）定量描述，Ka值越大（或pKa越小），酸性越強：

$$ ce{Ka = frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}} quad text{pKa} = -log_{10} K_a $$

例如：

鹽酸（HCl）pKa ≈ -6.3（強酸）
醋酸（CH₃COOH）pKa = 4.76（弱酸）。

三、影響酸強度的關鍵因素

分子結構
- 極性鍵強度：H-A鍵越弱（如HI > HBr > HCl），越易釋放H⁺。
- 中心原子電負性：同周期元素（如HNO₃ > H₂CO₃），電負性越高酸性越強。
- 共轭堿穩定性：羧酸（-COOH）因共轭堿（-COO⁻）穩定而顯酸性。
溶劑效應
水的"拉平效應"使強酸（如HClO₄、HCl）表現相似強度；非水溶劑（如液氨）可區分超強酸。

四、測量方法

pH計：直接測定溶液中H⁺濃度。
電導率測試：高電導率對應強酸（完全電離）。
滴定曲線：強酸滴定突躍明顯（pH 3-10），弱酸突躍範圍窄。

權威參考來源

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Gold Book: Acid Strength.
Oxford Dictionary of Chemistry. 7th ed., Oxford University Press.
CRC Handbook of Chemistry and Physics, Section "Dissociation Constants of Acids".

網絡擴展解釋

酸的強度是指酸在溶液中解離産生氫離子（H⁺）的能力強弱，屬于酸本身的固有屬性，與濃度無關。以下是詳細解釋：

1.定義與本質

酸的強度由酸分子解離的趨勢決定，通常用解離常數（Ka）或吉布斯自由能變化（ΔG）表示。例如，醋酸（CH₃COOH）的解離反應為： $$ text{CH₃COOH} rightleftharpoons text{CH₃COO}^- + text{H}^+ $$ 其平衡常數 $K_a = 1.8 times 10^{-5}$，數值越小，酸性越弱。

2.與濃度的區别

酸的濃度：指溶液中酸的總含量（如 1 mol/L 的鹽酸），單位通常為 mol/L。
酸的強度：僅反映酸解離的難易程度。例如，稀鹽酸（低濃度）和濃鹽酸（高濃度）均為強酸，因 HCl 在水中完全解離。

3.強酸與弱酸的分類

強酸：如 HCl、H₂SO₄，在溶液中幾乎完全解離。
弱酸：如 CH₃COOH、H₂CO₃，僅部分解離。

4.影響因素

酸的強度主要取決于分子結構，如中心原子的電負性、鍵能和共轭堿的穩定性。例如，HCl 的強酸性源于 Cl⁻ 的高穩定性。

5.與酸度的區别

酸度：指溶液中 H⁺ 的實際濃度（常用 pH 衡量），受酸的強度和濃度共同影響。
強度：僅與解離能力有關。例如，高濃度弱酸的酸度可能比低濃度強酸更高。

酸的強度是化學性質，由分子結構決定；濃度是物理量，表示含量。兩者共同影響溶液的酸度。