【化】 molecular bond; molecular link; molecular linkage; van der Waals bond
分子键（Molecular Bond）是化学中描述原子间相互作用的核心概念，指两个或多个原子通过电子共享或转移形成的稳定连接。根据键合机制的不同，分子键主要分为以下三类：
共价键（Covalent Bond）
原子间通过共享电子对实现稳定结构，常见于非金属元素之间。例如水分子（H₂O）中氧原子与氢原子的连接。这类键的强度由键能和键长决定，直接影响物质熔点、沸点等物理性质。
离子键（Ionic Bond）
通过电子完全转移形成正负离子间的静电吸引力，如氯化钠（Na⁺Cl⁻）晶体结构。牛津大学化学系研究指出，离子键化合物通常具有高熔点和导电性，常见于盐类物质。
金属键（Metallic Bond）
金属原子通过自由电子云共享形成，赋予金属延展性、导热性等特征。《大英百科全书》将其描述为“离域电子与金属阳离子的集体作用”。
分子键的研究对材料科学和生物化学至关重要。例如美国化学会（ACS）期刊证实，蛋白质折叠机制依赖氢键等次级键的精确调控。剑桥大学出版社的《分子间作用力》专著进一步强调，范德华力等弱键在DNA双螺旋结构中起关键作用。
“分子键”这一表述在化学中并不属于标准术语，通常可能存在以下两种理解方向：
指分子内原子之间通过共享或转移电子形成的化学键，主要包括：
特点：键能高（一般100-1000 kJ/mol），直接决定分子的稳定性和化学性质。
指不同分子之间的弱相互作用，主要包括：
特点：作用力弱（一般＜50 kJ/mol），影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。
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