【化】 molecular bond; molecular link; molecular linkage; van der Waals bond
分子鍵（Molecular Bond）是化學中描述原子間相互作用的核心概念，指兩個或多個原子通過電子共享或轉移形成的穩定連接。根據鍵合機制的不同，分子鍵主要分為以下三類：
共價鍵（Covalent Bond）
原子間通過共享電子對實現穩定結構，常見于非金屬元素之間。例如水分子（H₂O）中氧原子與氫原子的連接。這類鍵的強度由鍵能和鍵長決定，直接影響物質熔點、沸點等物理性質。
離子鍵（Ionic Bond）
通過電子完全轉移形成正負離子間的靜電吸引力，如氯化鈉（Na⁺Cl⁻）晶體結構。牛津大學化學系研究指出，離子鍵化合物通常具有高熔點和導電性，常見于鹽類物質。
金屬鍵（Metallic Bond）
金屬原子通過自由電子雲共享形成，賦予金屬延展性、導熱性等特征。《大英百科全書》将其描述為“離域電子與金屬陽離子的集體作用”。
分子鍵的研究對材料科學和生物化學至關重要。例如美國化學會（ACS）期刊證實，蛋白質折疊機制依賴氫鍵等次級鍵的精确調控。劍橋大學出版社的《分子間作用力》專著進一步強調，範德華力等弱鍵在DNA雙螺旋結構中起關鍵作用。
“分子鍵”這一表述在化學中并不屬于标準術語，通常可能存在以下兩種理解方向：
指分子内原子之間通過共享或轉移電子形成的化學鍵，主要包括：
特點：鍵能高（一般100-1000 kJ/mol），直接決定分子的穩定性和化學性質。
指不同分子之間的弱相互作用，主要包括：
特點：作用力弱（一般＜50 kJ/mol），影響物質的熔沸點、溶解性等物理性質。
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