路易斯－兰德尔规则英文解释翻译、路易斯－兰德尔规则的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Lewis-Randall rule

分词翻译：

路易斯的英语翻译：

Louis

德的英语翻译：

heart; mind; morals; virtue

尔的英语翻译：

like so; you

规则的英语翻译：

regulation; rule; formulae; order; rope
【计】 rule
【化】 regulation; rule
【医】 regulation; rule
【经】 propriety; regulations; rule

专业解析

路易斯－兰德尔规则（Lewis-Randall Rule）是物理化学和热力学中描述理想溶液中组分逸度与其组成关系的定律。其核心定义和解释如下：

一、规则定义

该规则指出：理想溶液中组分i的逸度（(f_i)）等于其摩尔分数（(x_i)）与同温度、压力下纯组分i的逸度（(f_i^circ)）的乘积。数学表达式为： $$ f_i = x_i cdot f_i^circ $$ 其中：

(f_i)：组分i在溶液中的逸度
(x_i)：组分i的摩尔分数
(f_i^circ)：相同温度、压力下纯组分i的逸度

二、物理意义

理想溶液的特征
路易斯－兰德尔规则是理想溶液的定义性判据之一。它表明溶液中各组分的分子间作用力与纯组分相同，混合过程无体积变化和焓变。
逸度的物理含义
逸度可理解为“有效压力”，用于描述真实气体或溶液中组分的化学势。该规则将理想溶液中组分的化学势与纯组分逸度直接关联，简化了热力学计算。

三、应用与局限性

适用场景：适用于化学性质相似的组分（如苯-甲苯混合物）或低压气相体系。
实际偏差：非理想溶液需引入活度系数（(gamma_i)）修正，修正公式为： $$ f_i = gamma_i cdot x_i cdot f_i^circ $$

权威参考文献

《物理化学》（Atkins）
经典教材详细阐述逸度概念及路易斯－兰德尔规则的热力学推导（参考第4章“混合物”）。

《化工热力学导论》（Smith, Van Ness）
第11章“溶液热力学”系统分析该规则在相平衡计算中的应用。

IUPAC《热力学术语汇编》
明确定义逸度与理想溶液标准态（见Section 2.11）。

注：因未搜索到可验证的在线资源链接，建议通过学术数据库（如ScienceDirect, Wiley Online Library）检索上述书籍章节获取完整论述。

网络扩展解释

路易斯-兰德尔规则（Lewis-Randall Rule）是描述理想溶液中组分逸度与纯物质逸度关系的热力学规则，主要应用于化学工程和物理化学领域。以下是详细解释：

1.定义与公式

该规则指出，在理想溶液中，组分(i)的逸度(f_i)等于纯物质(i)在相同温度和压力下的逸度(f_i^)与其摩尔分数(x_i)的乘积，公式为：
$$ f_i = f_i^ x_i $$

其中，(f_i^*)为纯组分(i)的逸度，(x_i)为液相中组分(i)的摩尔分数。

2.适用条件

结构相似性：适用于组分性质极为相似或差异较小的混合物，例如同位素、旋光异构体，或甲醇-乙醇、苯-甲苯等同系物混合物。
相态范围：可用于气态、液态或固态混合物，但需满足理想溶液假设。

3.与拉乌尔定律的关系

若将蒸气近似为理想气体，路易斯-兰德尔规则可简化为拉乌尔定律（Raoult's Law）：
$$ p_i = p_i^ x_i $$
其中，(p_i^)为纯组分(i)的饱和蒸气压，(p_i)为溶液中组分(i)的分压。

4.实际应用

该规则常用于计算逸度因子和热力学平衡常数（如合成甲醇反应的(K_phi)），尤其在高压或非理想性较弱的气液平衡体系中。

5.局限性

仅适用于理想溶液或近似理想溶液，对强非理想体系（如含强极性或离子化合物）需引入活度系数修正。

如需进一步了解具体应用案例（如离子强度定律），可参考相关化学工程文献或热力学教材。