路易斯－蘭德爾規則英文解釋翻譯、路易斯－蘭德爾規則的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Lewis-Randall rule

分詞翻譯：

路易斯的英語翻譯：

Louis

德的英語翻譯：

heart; mind; morals; virtue

爾的英語翻譯：

like so; you

規則的英語翻譯：

regulation; rule; formulae; order; rope
【計】 rule
【化】 regulation; rule
【醫】 regulation; rule
【經】 propriety; regulations; rule

專業解析

路易斯－蘭德爾規則（Lewis-Randall Rule）是物理化學和熱力學中描述理想溶液中組分逸度與其組成關系的定律。其核心定義和解釋如下：

一、規則定義

該規則指出：理想溶液中組分i的逸度（(f_i)）等于其摩爾分數（(x_i)）與同溫度、壓力下純組分i的逸度（(f_i^circ)）的乘積。數學表達式為： $$ f_i = x_i cdot f_i^circ $$ 其中：

(f_i)：組分i在溶液中的逸度
(x_i)：組分i的摩爾分數
(f_i^circ)：相同溫度、壓力下純組分i的逸度

二、物理意義

理想溶液的特征
路易斯－蘭德爾規則是理想溶液的定義性判據之一。它表明溶液中各組分的分子間作用力與純組分相同，混合過程無體積變化和焓變。
逸度的物理含義
逸度可理解為“有效壓力”，用于描述真實氣體或溶液中組分的化學勢。該規則将理想溶液中組分的化學勢與純組分逸度直接關聯，簡化了熱力學計算。

三、應用與局限性

適用場景：適用于化學性質相似的組分（如苯-甲苯混合物）或低壓氣相體系。
實際偏差：非理想溶液需引入活度系數（(gamma_i)）修正，修正公式為： $$ f_i = gamma_i cdot x_i cdot f_i^circ $$

權威參考文獻

《物理化學》（Atkins）
經典教材詳細闡述逸度概念及路易斯－蘭德爾規則的熱力學推導（參考第4章“混合物”）。

《化工熱力學導論》（Smith, Van Ness）
第11章“溶液熱力學”系統分析該規則在相平衡計算中的應用。

IUPAC《熱力學術語彙編》
明确定義逸度與理想溶液标準态（見Section 2.11）。

注：因未搜索到可驗證的線上資源鍊接，建議通過學術數據庫（如ScienceDirect, Wiley Online Library）檢索上述書籍章節獲取完整論述。

網絡擴展解釋

路易斯-蘭德爾規則（Lewis-Randall Rule）是描述理想溶液中組分逸度與純物質逸度關系的熱力學規則，主要應用于化學工程和物理化學領域。以下是詳細解釋：

1.定義與公式

該規則指出，在理想溶液中，組分(i)的逸度(f_i)等于純物質(i)在相同溫度和壓力下的逸度(f_i^)與其摩爾分數(x_i)的乘積，公式為：
$$ f_i = f_i^ x_i $$

其中，(f_i^*)為純組分(i)的逸度，(x_i)為液相中組分(i)的摩爾分數。

2.適用條件

結構相似性：適用于組分性質極為相似或差異較小的混合物，例如同位素、旋光異構體，或甲醇-乙醇、苯-甲苯等同系物混合物。
相态範圍：可用于氣态、液态或固态混合物，但需滿足理想溶液假設。

3.與拉烏爾定律的關系

若将蒸氣近似為理想氣體，路易斯-蘭德爾規則可簡化為拉烏爾定律（Raoult's Law）：
$$ p_i = p_i^ x_i $$
其中，(p_i^)為純組分(i)的飽和蒸氣壓，(p_i)為溶液中組分(i)的分壓。

4.實際應用

該規則常用于計算逸度因子和熱力學平衡常數（如合成甲醇反應的(K_phi)），尤其在高壓或非理想性較弱的氣液平衡體系中。

5.局限性

僅適用于理想溶液或近似理想溶液，對強非理想體系（如含強極性或離子化合物）需引入活度系數修正。

如需進一步了解具體應用案例（如離子強度定律），可參考相關化學工程文獻或熱力學教材。