硫属元素英文解释翻译、硫属元素的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 chalcogen

分词翻译：

硫的英语翻译：

sulfur; sulphur
【化】 sulphur
【医】 S; sulf-; sulfo-; sulfur; sulph-; sulphur; thio-

属的英语翻译：

belong to; category; dependents; genus; subordinate to
【医】 genera; genus; group; herd

元素的英语翻译：

element
【计】 E
【化】 element
【医】 element

专业解析

硫属元素（Chalcogen）是元素周期表第16族（ⅥA族）化学元素的统称，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和放射性元素钋（Po）。该术语源于希腊语“chalkos”（意为铜）和“-gen”（意为产生），因硫和铜的矿物关联性而得名。

一、汉英词典释义核心

中文：硫属元素
英文： Chalcogen
定义：指元素周期表中氧族元素（除氧外，硫、硒、碲、钋在矿物中常以硫化物形式存在，故得名）。它们原子最外层均有6个电子，化学性质相似，易获得2个电子形成-2价阴离子，或形成共价化合物。

二、化学特性与共性

电子构型：最外层电子构型为 ns²np⁴，倾向于获得两个电子达到稳定八隅体结构。
化合价：常见-2价（如氧化物 O²⁻、硫化物 S²⁻）。氧、硫、硒、碲也可呈现+2、+4、+6价（如 SO₂, SeO₃, H₂TeO₄），钋主要呈+2、+4价。
非金属性递减：随原子序数增加（O → S → Se → Te → Po），原子半径增大，电负性减小，非金属性减弱，金属性增强（钋已是金属）。
同素异形体：氧（O₂, O₃）、硫（多种环状S₈等）、硒（无定形、晶态）等存在同素异形体。
氢化物：形成通式为 H₂X 的共价型氢化物（如 H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te），其水溶液酸性、还原性随原子序数增加而增强（H₂O 中性，H₂S弱酸，H₂Se/Te中强酸）。

三、重要性与应用

氧（Oxygen）：生命活动必需，参与呼吸、燃烧、氧化反应等。
硫（Sulfur）：用于制造硫酸（工业之母）、橡胶硫化、肥料、火药、药物等。
硒（Selenium）：光敏材料（复印机、太阳能电池）、玻璃着色剂、动物必需微量元素。
碲（Tellurium）：合金添加剂（改善机械加工性）、半导体材料、太阳能电池。
钋（Polonium）：放射性元素，极毒，曾用作中子源或静电消除剂（现少用）。

四、硫属元素基本性质表 | 元素 | 符号 | 原子序数 | 熔点 (°C) | 沸点 (°C) | 常见形态（常温） | | ：--- | :--- | :------: | :-------: | :-------: | :-------------- | | 氧 | O| 8| -218.79 | -182.96 | 无色气体| | 硫 | S| 16 | 115.21| 444.60| 黄色固体| | 硒 | Se | 34 | 221 | 685 | 灰色/红色固体 | | 碲 | Te | 52 | 449.51| 988 | 银白色固体| | 钋 | Po | 84 | 254 | 962 | 银灰色金属|

参考来源：

格林伍德, N. N., & 厄恩肖, A. (1997). 元素化学 (第二版).Butterworth-Heinemann. （权威教材定义与性质）
国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"). （术语“Chalcogen”的官方定义）
美国化学会 (ACS). Periodic Table of Elements. （元素基本数据与应用）
拉伊, P. C., & 塞恩, M. K. (2010). 硫属化学基础. 化学评论, 110(7), 4356–4399. （综述硫属元素化学性质与应用进展）

网络扩展解释

硫属元素（又称氧族元素）是元素周期表中第16族（ⅥA族）的成员，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）五种元素。以下是其核心特征及具体解释：

1.基本定义与成员

硫属元素因硫（S）的典型性而得名，其成员原子最外层均有6个电子，倾向于通过获得2个电子形成-2氧化态（如硫化物），或与其他元素共用电子形成化合物。其中：

氧：常温下为无色气体，是地壳中含量最丰富的元素。
硫：黄色晶体，广泛存在于矿物和生物体内。
硒、碲：类金属，具有半导体性质。
钋：放射性元素，自然界中极微量存在。

2.物理与化学性质

物理特性：从氧到钋，物理状态由气态（氧）过渡到固态（硫、硒等），熔沸点逐渐升高。例如，硫的熔点为115.2°C，易溶于二硫化碳。
化学行为：表现出强氧化性（如氧和硫），但随原子半径增大，氧化性减弱，还原性增强。硫可与金属反应生成硫化物（如FeS），也可与氢气生成硫化氢（H₂S）。

3.存在形式与应用

自然界分布：硫常以单质（硫磺）、硫化物（黄铁矿FeS₂）或硫酸盐（石膏CaSO₄）形式存在。
工业用途：
- 硫：制造硫酸、橡胶硫化剂、农药及火药。
- 硒：用于光电池和玻璃着色。
- 碲：合金添加剂及太阳能电池材料。

4.生物与农业意义

硫是生命必需元素，参与蛋白质中胱氨酸和蛋氨酸的构成。农业中，硫磺可改良碱性土壤，硫肥（如硫酸铵）能促进作物生长。

5.同素异形体

硫的同素异形体包括正交硫（菱形硫）、单斜硫和弹性硫，主要因分子环状结构（S₈）排列不同导致物理性质差异。

总结来看，硫属元素在化学性质上具有相似性，但物理性质和应用场景各异。如需更完整的分类或历史背景，可参考化学教材或专业数据库。