硫屬元素英文解釋翻譯、硫屬元素的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 chalcogen

分詞翻譯：

硫的英語翻譯：

sulfur; sulphur
【化】 sulphur
【醫】 S; sulf-; sulfo-; sulfur; sulph-; sulphur; thio-

屬的英語翻譯：

belong to; category; dependents; genus; subordinate to
【醫】 genera; genus; group; herd

元素的英語翻譯：

element
【計】 E
【化】 element
【醫】 element

專業解析

硫屬元素（Chalcogen）是元素周期表第16族（ⅥA族）化學元素的統稱，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和放射性元素钋（Po）。該術語源于希臘語“chalkos”（意為銅）和“-gen”（意為産生），因硫和銅的礦物關聯性而得名。

一、漢英詞典釋義核心

中文：硫屬元素
英文： Chalcogen
定義：指元素周期表中氧族元素（除氧外，硫、硒、碲、钋在礦物中常以硫化物形式存在，故得名）。它們原子最外層均有6個電子，化學性質相似，易獲得2個電子形成-2價陰離子，或形成共價化合物。

二、化學特性與共性

電子構型：最外層電子構型為 ns²np⁴，傾向于獲得兩個電子達到穩定八隅體結構。
化合價：常見-2價（如氧化物 O²⁻、硫化物 S²⁻）。氧、硫、硒、碲也可呈現+2、+4、+6價（如 SO₂, SeO₃, H₂TeO₄），钋主要呈+2、+4價。
非金屬性遞減：隨原子序數增加（O → S → Se → Te → Po），原子半徑增大，電負性減小，非金屬性減弱，金屬性增強（钋已是金屬）。
同素異形體：氧（O₂, O₃）、硫（多種環狀S₈等）、硒（無定形、晶态）等存在同素異形體。
氫化物：形成通式為 H₂X 的共價型氫化物（如 H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te），其水溶液酸性、還原性隨原子序數增加而增強（H₂O 中性，H₂S弱酸，H₂Se/Te中強酸）。

三、重要性與應用

氧（Oxygen）：生命活動必需，參與呼吸、燃燒、氧化反應等。
硫（Sulfur）：用于制造硫酸（工業之母）、橡膠硫化、肥料、火藥、藥物等。
硒（Selenium）：光敏材料（複印機、太陽能電池）、玻璃着色劑、動物必需微量元素。
碲（Tellurium）：合金添加劑（改善機械加工性）、半導體材料、太陽能電池。
钋（Polonium）：放射性元素，極毒，曾用作中子源或靜電消除劑（現少用）。

四、硫屬元素基本性質表 | 元素 | 符號 | 原子序數 | 熔點 (°C) | 沸點 (°C) | 常見形态（常溫） | | ：--- | :--- | :------: | :-------: | :-------: | :-------------- | | 氧 | O| 8| -218.79 | -182.96 | 無色氣體| | 硫 | S| 16 | 115.21| 444.60| 黃色固體| | 硒 | Se | 34 | 221 | 685 | 灰色/紅色固體 | | 碲 | Te | 52 | 449.51| 988 | 銀白色固體| | 钋 | Po | 84 | 254 | 962 | 銀灰色金屬|

參考來源：

格林伍德, N. N., & 厄恩肖, A. (1997). 元素化學 (第二版).Butterworth-Heinemann. （權威教材定義與性質）
國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"). （術語“Chalcogen”的官方定義）
美國化學會 (ACS). Periodic Table of Elements. （元素基本數據與應用）
拉伊, P. C., & 塞恩, M. K. (2010). 硫屬化學基礎. 化學評論, 110(7), 4356–4399. （綜述硫屬元素化學性質與應用進展）

網絡擴展解釋

硫屬元素（又稱氧族元素）是元素周期表中第16族（ⅥA族）的成員，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）五種元素。以下是其核心特征及具體解釋：

1.基本定義與成員

硫屬元素因硫（S）的典型性而得名，其成員原子最外層均有6個電子，傾向于通過獲得2個電子形成-2氧化态（如硫化物），或與其他元素共用電子形成化合物。其中：

氧：常溫下為無色氣體，是地殼中含量最豐富的元素。
硫：黃色晶體，廣泛存在于礦物和生物體内。
硒、碲：類金屬，具有半導體性質。
钋：放射性元素，自然界中極微量存在。

2.物理與化學性質

物理特性：從氧到钋，物理狀态由氣态（氧）過渡到固态（硫、硒等），熔沸點逐漸升高。例如，硫的熔點為115.2°C，易溶于二硫化碳。
化學行為：表現出強氧化性（如氧和硫），但隨原子半徑增大，氧化性減弱，還原性增強。硫可與金屬反應生成硫化物（如FeS），也可與氫氣生成硫化氫（H₂S）。

3.存在形式與應用

自然界分布：硫常以單質（硫磺）、硫化物（黃鐵礦FeS₂）或硫酸鹽（石膏CaSO₄）形式存在。
工業用途：
- 硫：制造硫酸、橡膠硫化劑、農藥及火藥。
- 硒：用于光電池和玻璃着色。
- 碲：合金添加劑及太陽能電池材料。

4.生物與農業意義

硫是生命必需元素，參與蛋白質中胱氨酸和蛋氨酸的構成。農業中，硫磺可改良堿性土壤，硫肥（如硫酸铵）能促進作物生長。

5.同素異形體

硫的同素異形體包括正交硫（菱形硫）、單斜硫和彈性硫，主要因分子環狀結構（S₈）排列不同導緻物理性質差異。

總結來看，硫屬元素在化學性質上具有相似性，但物理性質和應用場景各異。如需更完整的分類或曆史背景，可參考化學教材或專業數據庫。