
【化】 critical solubility
critical
【医】 crisis
dissolve
consideration; tolerance; degree; limit; linear measure; surmise; estimate
extent
【计】 degrees; k.w.h.
【化】 dimension; kilowatt hour
【医】 Deg.; degree
【经】 degree
临界溶度(Critical Solubility)是物理化学中的重要概念,指溶质在特定温度、压力条件下达到溶解平衡时的最大浓度值,超过该值后溶液将发生相分离或析出沉淀。其对应的英文术语为"critical solubility concentration",常用于描述高分子溶液、胶体体系或两相混合物的溶解行为。
从热力学角度分析,临界溶度对应吉布斯自由能变化的拐点,满足以下关系式: $$ Delta G_{text{mix}} = RT(x_1 ln x_1 + x_2 ln x_2) + chi x_1 x_2 $$ 其中$chi$为Flory-Huggins相互作用参数,当$chi$超过临界值时,系统将发生相分离(参考《高分子溶液理论》)。
该参数的实际应用包括:
权威文献中,建议参考《物理化学简明教程》(傅献彩著)第四章"溶液"部分,以及美国化学会出版的《Langmuir》期刊近年关于纳米颗粒分散体系的研究论文,其中详细探讨了温度、压力对临界溶度的影响机制。
“临界溶度”这一表述在学术文献中并不常见,可能是指与“临界溶解温度”相关的溶解平衡状态。结合搜索结果中的信息,可以分以下两方面解释:
临界溶解温度(Critical Solution Temperature) 指两种部分互溶液体(如苯胺与水)形成共轭溶液时,达到完全互溶的临界温度。在此温度下,两种液体的互溶度达到最大值,两相合并为单一液相。例如,苯胺-水体系在约167℃时实现完全互溶。
溶度(Solubility) 指一种物质在特定量溶剂中的最大溶解量,通常与温度、压力相关。例如,常温下100g水最多溶解36g食盐。
“临界溶度”可能指在临界溶解温度下,两种物质的溶解度达到平衡状态。此时:
若需具体实验数据或公式,可参考物理化学教材中关于“部分互溶体系相图”的内容,或通过查看临界溶解温度的测量方法。
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