气体动理论英文解释翻译、气体动理论的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 gas kinetics; kinetic theory of gases

分词翻译：

气体的英语翻译：

gas
【化】 gas
【医】 gas; pneuma-; pneumato-

动的英语翻译：

act; move; stir; use
【医】 kino-

理论的英语翻译：

frame of reference; theoretics; theorization; theory
【化】 Rice-Ramsperger-Kassel theoryRRK; theory
【医】 rationale; theory

专业解析

气体动理论（Kinetic Theory of Gases）是从微观分子运动角度解释气体宏观性质的基础物理理论。其核心思想为：气体由大量无规则运动的微小粒子（分子或原子）构成，粒子间的碰撞及运动规律决定了气体的温度、压强等宏观特性。该理论对应的英文术语为"kinetic molecular theory"，在汉英科学词典中常表述为"气体分子运动论"。

核心假设与公式推导

分子模型假设
气体分子体积可忽略（视为质点），分子间作用力仅在碰撞时存在，且碰撞为完全弹性。这一假设源自James Clerk Maxwell和Ludwig Boltzmann的研究成果。
统计规律表达
理想气体压强公式为：

$$ P = frac{1}{3}nmbar{v} $$

其中$n$为分子数密度，$m$为分子质量，$bar{v}$为分子速率平方的平均值。该公式由牛津大学出版社《热物理学基础》第3章推导得出。
温度与动能关系
气体温度$T$与分子平均动能的关系式为：

$$ frac{3}{2}k_B T = frac{1}{2}mbar{v} $$

式中$k_B$为玻尔兹曼常数，该公式被收录于剑桥大学《分子动理论》课程大纲。

应用范畴与验证

该理论成功解释了扩散、热传导等输运现象，并推导出气体定律（如玻意耳定律、查理定律）的微观机制。其实验验证包括布朗运动观测（1827年植物学家Robert Brown发现）和分子速率分布实验（斯特恩实验，1920年）。

网络扩展解释

气体动理论（又称气体分子运动论）是研究气体宏观性质与微观分子运动规律之间关系的理论。它通过分析大量气体分子的无规则运动及相互作用，揭示压强、温度等宏观量的微观本质。以下是其核心内容：

一、基本假设

分子特性：气体由大量微小分子组成，分子体积远小于分子间距，可视为质点。
运动随机性：分子做永不停息的无规则热运动，方向与速度分布具有统计规律性。
碰撞性质：分子间及分子与容器壁的碰撞为完全弹性碰撞，碰撞时间忽略不计。
统计规律：宏观性质是大量分子集体行为的统计平均结果（如压强对应分子碰撞的集体冲量）。

二、核心结论

压强的微观解释
压强源于分子对容器壁的频繁碰撞。公式为：
$$p = frac{1}{3}nmoverline{v}$$
其中 (n) 为分子数密度，(m) 为分子质量，(overline{v}) 为分子速率平方的平均值。
温度的微观意义
温度反映分子热运动的剧烈程度。理想气体的温度公式为：
$$frac{3}{2}kT = frac{1}{2}moverline{v}$$
(k) 为玻尔兹曼常数，表明温度与分子平均动能成正比。
能量均分定理
每个自由度均分 (frac{1}{2}kT) 的能量。例如，单原子分子（3个平动自由度）的平均动能为 (frac{3}{2}kT)。

三、理论与实验验证

阿伏伽德罗定律：同温同压下，同体积气体分子数相同，支持分子运动的统计假设。
布朗运动：间接证明分子无规则运动的存在。
麦克斯韦速率分布：理论推导的分子速率分布规律与实验观测一致。

四、应用与局限性

解释气体定律：如波义耳定律、查理定律均可由分子运动论导出。
理想气体模型：忽略分子间作用力与体积，简化实际问题分析。
局限性：不适用于高压、低温下的真实气体（需范德瓦尔斯方程修正）。

通过气体动理论，宏观现象（如热传导、扩散）得以从微观角度定量描述，成为统计物理学的基石之一。