氣體動理論英文解釋翻譯、氣體動理論的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 gas kinetics; kinetic theory of gases

分詞翻譯：

氣體的英語翻譯：

gas
【化】 gas
【醫】 gas; pneuma-; pneumato-

動的英語翻譯：

act; move; stir; use
【醫】 kino-

理論的英語翻譯：

frame of reference; theoretics; theorization; theory
【化】 Rice-Ramsperger-Kassel theoryRRK; theory
【醫】 rationale; theory

專業解析

氣體動理論（Kinetic Theory of Gases）是從微觀分子運動角度解釋氣體宏觀性質的基礎物理理論。其核心思想為：氣體由大量無規則運動的微小粒子（分子或原子）構成，粒子間的碰撞及運動規律決定了氣體的溫度、壓強等宏觀特性。該理論對應的英文術語為"kinetic molecular theory"，在漢英科學詞典中常表述為"氣體分子運動論"。

核心假設與公式推導

分子模型假設
氣體分子體積可忽略（視為質點），分子間作用力僅在碰撞時存在，且碰撞為完全彈性。這一假設源自James Clerk Maxwell和Ludwig Boltzmann的研究成果。
統計規律表達
理想氣體壓強公式為：

$$ P = frac{1}{3}nmbar{v} $$

其中$n$為分子數密度，$m$為分子質量，$bar{v}$為分子速率平方的平均值。該公式由牛津大學出版社《熱物理學基礎》第3章推導得出。
溫度與動能關系
氣體溫度$T$與分子平均動能的關系式為：

$$ frac{3}{2}k_B T = frac{1}{2}mbar{v} $$

式中$k_B$為玻爾茲曼常數，該公式被收錄于劍橋大學《分子動理論》課程大綱。

應用範疇與驗證

該理論成功解釋了擴散、熱傳導等輸運現象，并推導出氣體定律（如玻意耳定律、查理定律）的微觀機制。其實驗驗證包括布朗運動觀測（1827年植物學家Robert Brown發現）和分子速率分布實驗（斯特恩實驗，1920年）。

網絡擴展解釋

氣體動理論（又稱氣體分子運動論）是研究氣體宏觀性質與微觀分子運動規律之間關系的理論。它通過分析大量氣體分子的無規則運動及相互作用，揭示壓強、溫度等宏觀量的微觀本質。以下是其核心内容：

一、基本假設

分子特性：氣體由大量微小分子組成，分子體積遠小于分子間距，可視為質點。
運動隨機性：分子做永不停息的無規則熱運動，方向與速度分布具有統計規律性。
碰撞性質：分子間及分子與容器壁的碰撞為完全彈性碰撞，碰撞時間忽略不計。
統計規律：宏觀性質是大量分子集體行為的統計平均結果（如壓強對應分子碰撞的集體沖量）。

二、核心結論

壓強的微觀解釋
壓強源于分子對容器壁的頻繁碰撞。公式為：
$$p = frac{1}{3}nmoverline{v}$$
其中 (n) 為分子數密度，(m) 為分子質量，(overline{v}) 為分子速率平方的平均值。
溫度的微觀意義
溫度反映分子熱運動的劇烈程度。理想氣體的溫度公式為：
$$frac{3}{2}kT = frac{1}{2}moverline{v}$$
(k) 為玻爾茲曼常數，表明溫度與分子平均動能成正比。
能量均分定理
每個自由度均分 (frac{1}{2}kT) 的能量。例如，單原子分子（3個平動自由度）的平均動能為 (frac{3}{2}kT)。

三、理論與實驗驗證

阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，同體積氣體分子數相同，支持分子運動的統計假設。
布朗運動：間接證明分子無規則運動的存在。
麥克斯韋速率分布：理論推導的分子速率分布規律與實驗觀測一緻。

四、應用與局限性

解釋氣體定律：如波義耳定律、查理定律均可由分子運動論導出。
理想氣體模型：忽略分子間作用力與體積，簡化實際問題分析。
局限性：不適用于高壓、低溫下的真實氣體（需範德瓦爾斯方程修正）。

通過氣體動理論，宏觀現象（如熱傳導、擴散）得以從微觀角度定量描述，成為統計物理學的基石之一。