共價配位鍵英文解釋翻譯、共價配位鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 covalent coordination bond

分詞翻譯：

共價的英語翻譯：

covalence
【化】 contravalency; covalence

配位鍵的英語翻譯：

【化】 coordinate bond (in coordination complex); coordination bond
semipolar bond

專業解析

在漢英詞典視角下，“共價配位鍵”是一個重要的化學鍵概念，其詳細解釋如下：

一、術語定義

漢語：共價配位鍵

指兩個原子間共享的電子對完全由其中一個原子（給予體）提供，而另一個原子（接受體）提供空軌道形成的化學鍵。它屬于共價鍵的特殊類型，兼具共價性與配位性。

英語：Coordinate Covalent Bond / Dative Bond

A type of covalent bond where both shared electrons originate from a single atom (the donor), while the other atom (the acceptor) contributes an empty orbital.

二、核心特征

電子來源單一性
與普通共價鍵（雙方各提供一個電子）不同，配位鍵的電子對完全由給予體提供（如 Lewis 堿），接受體（如 Lewis 酸）僅提供空軌道。

鍵的形成過程
通常經曆兩個階段：
- 給予體原子提供孤對電子（如 NH₃ 中的氮原子）；
- 接受體原子通過空軌道接收電子（如 H⁺ 的空 1s 軌道形成 NH₄⁺）。
鍵的不可區分性
成鍵後，配位鍵與普通共價鍵在物理性質（鍵長、鍵能）上無差異，例如 NH₄⁺ 中所有 N-H 鍵均等價。

三、典型示例

铵根離子（NH₄⁺）
NH₃ 的氮原子提供孤對電子與 H⁺ 形成配位鍵：

$$ce{NH3 + H+ -> NH4+}$$

水合氫離子（H₃O⁺）
H₂O 的氧原子提供電子對與 H⁺ 結合：

$$ce{H2O + H+ -> H3O+}$$

金屬配合物
如 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 中，氨分子的氮原子作為電子給予體，Cu²⁺ 作為接受體。

四、與相關概念對比

鍵類型	電子來源	代表物質
共價鍵	雙方原子各提供一個電子	H₂, CH₄
共價配位鍵	單方原子提供一對電子	NH₄⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻
離子鍵	電子完全轉移	NaCl

五、權威參考來源

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）
定義配位鍵為：“A covalent bond in which both electrons are donated by one atom.”

來源：IUPAC Gold Book (DOI: 10.1351/goldbook.C01331)

《無機化學》教材（高等教育出版社）
強調配位鍵在配合物中的核心地位，指出其本質為“Lewis 酸堿加合物”。

美國化學會（ACS）出版物
在配位化學專題中詳述鍵的形成機制與分子軌道理論解釋。

來源：ACS Coordination Chemistry Reviews

以上内容綜合化學術語标準定義、經典案例及權威機構解釋，符合漢英雙語境下的精準表述需求。

網絡擴展解釋

共價配位鍵（通常稱為配位鍵或配位共價鍵）是一種特殊的共價鍵，其核心特征是共用電子對由單一原子提供，而另一原子提供空軌道接受電子。以下是詳細解釋：

1.定義與形成條件

定義：配位鍵是共價鍵的一種，成鍵時一個原子（稱為配體）提供孤對電子，另一個原子（稱為受體）提供空軌道，兩者通過電子共享形成穩定結構。
形成條件：
- 配體需有孤對電子（如NH₃中的N原子）。
- 受體需有空軌道（如H⁺的空1s軌道）。

2.與普通共價鍵的區别

電子來源：普通共價鍵的電子對由雙方原子各提供一個，而配位鍵的電子對完全由一方提供。
形成過程：配位鍵的形成分兩步（先單方面提供電子，再共享），但鍵形成後與普通共價鍵性質相同。

3.典型例子

铵離子（NH₄⁺）：NH₃的N提供孤對電子，與H⁺的空軌道結合形成配位鍵。
金屬配合物：如[Fe(CN)₆]³⁻中，CN⁻作為配體提供電子對，Fe³⁺作為受體接受電子。

4.鍵的表示與性質

符號表示：用箭頭“→”指向電子受體（如O→B）。
極性：由于電子對偏向受體，配位鍵通常具有極性。

5.應用與意義

配位化學：廣泛用于解釋金屬配合物的結構，如血紅蛋白中的鐵配合物。
分子構型：影響分子幾何形狀，如H₂O的V形結構與其鍵角相關。

總結來看，配位鍵是共價鍵的特殊形式，其本質仍是電子共享，但電子來源的單一性使其在化學鍵分類中具有獨特地位。如需進一步了解具體化合物中的實例，可參考（價鍵理論）和（配位鍵應用）。