沸點升高英文解釋翻譯、沸點升高的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 boiling point elevation; boiling point rising
elevation of boiling point

a little; dot; drop; feature; particle; point; spot
【計】 distributing point; dot; PT
【醫】 point; puncta; punctum; spot
【經】 point; pt

hoist; lift; rise
【經】 scale-up

沸點升高（Boiling Point Elevation）是溶液熱力學中的一個重要概念，指非揮發性溶質溶解于溶劑後，導緻溶液沸點高于純溶劑沸點的現象。其核心原理與蒸汽壓下降相關，以下是詳細解釋：

漢英對照
- 沸點升高（fèi diǎn shēng gāo）：Boiling Point Elevation
- 定義：當非揮發性溶質（如蔗糖、鹽）加入溶劑（如水）時，溶液的沸點會高于純溶劑的沸點。例如，純水在标準大氣壓下沸點為100°C，而鹽水沸點可能升至101°C以上。
原理（蒸汽壓下降）
溶質粒子占據溶液表面，降低溶劑分子逸出液面的能力，導緻溶液蒸汽壓下降（Raoult定律）。沸騰需蒸汽壓等于外界大氣壓，因此溶液需更高溫度才能達到此條件，造成沸點升高。

公式：

$$ Delta T_b = K_b cdot m $$

其中：
- $Delta T_b$：沸點升高值（單位：°C或K）
- $K_b$：溶劑的沸點升高常數（如水的$K_b = 0.512 , text{°C·kg/mol}$）
- $m$：溶質的質量摩爾濃度（mol/kg）

溶質性質
僅非揮發性溶質（如NaCl、葡萄糖）可顯著升高沸點。揮發性溶質（如乙醇）可能降低沸點。

來源：《物理化學》（傅獻彩著）第7章溶液性質。
濃度依賴性
沸點升高值與溶質粒子數成正比，與溶質種類無關（依數性）。例如：
- 1 mol/kg葡萄糖溶液：$Delta T_b = 0.512 , text{°C}$
- 1 mol/kg NaCl溶液：$Delta T_b ≈ 1.024 , text{°C}$（因電離出2倍離子）。

學術定義
IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）将沸點升高列為溶液依數性的标準術語。

Gold Book Compendium of Chemical Terminology, IUPAC.
教材支持
《Atkins' Physical Chemistry》（第11版）第5章詳細推導沸點升高公式，強調其熱力學基礎。
數據手冊
CRC Handbook of Chemistry and Physics 提供常見溶劑的$K_b$值（如苯：$2.53 , text{°C·kg/mol}$）。

以上内容綜合物理化學原理及權威資料，确保科學性與實用性。

沸點升高是指液體沸騰時的溫度因外界條件或溶質存在而升高的現象，主要分為以下兩種情況：

定義與原理
液體的沸點是指其飽和蒸氣壓等于外界壓強時的溫度。當外界壓強增大時，液體需要更高的溫度才能使蒸氣壓達到外界壓強，因此沸點升高。例如高壓鍋中水的沸點可達120℃以上。
公式表達
根據克勞修斯-克拉佩龍方程，沸點與壓強的關系可表示為： $$ lnleft(frac{P_2}{P1}right) = frac{Delta H{text{vap}}}{R} left( frac{1}{T_1} - frac{1}{T_2} right) $$ 其中，( P_1 )、( P_2 )為不同壓強，( T_1 )、( T2 )為對應沸點，( Delta H{text{vap}} )為汽化焓。

定義與原因
當非揮發性溶質（如鹽）加入溶劑（如水）時，溶液的蒸氣壓下降，需更高溫度才能使蒸氣壓等于外界壓強，導緻沸點升高。這種現象屬于依數性，僅與溶質粒子數量有關，與種類無關。
計算公式
沸點升高值 ( Delta T_b ) 可通過公式計算： $$ Delta T_b = K_b cdot m $$ 其中，( K_b ) 為溶劑的沸點升高常數，( m ) 為溶質的質量摩爾濃度。

純水在常壓下沸點為100℃，而氯化鈉飽和溶液的常壓沸點為109℃，沸點升高9℃。